1．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是（　　）
A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)
C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)為2或8
D．原子的次外層電子數(shù)可能為8

分析 A、氕的原子核都不含中子；
B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷理解；
C、氦只有一個(gè)電子層，只有2個(gè)電子，其余為8個(gè)電子；
D、原子的次外層電子數(shù)可能是2、8、不超過18．

解答 解：A、原子核一般由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕的原子核都不含中子，只有1個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；
B、由于能級(jí)交錯(cuò)的原因，End＞E（n+1）s．當(dāng)ns和np充滿時(shí)（共4個(gè)軌道，最多容納8個(gè)電子），多余電子不是填入nd，而是首先形成新電子層，填入（n+1）s軌道中，因此最外層電子數(shù)不可能超過8個(gè)，即由核外電子排布規(guī)律可知原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，故B正確；
C、稀有氣體中氦只有一個(gè)電子層，只有2個(gè)電子，其余為8個(gè)電子，故C正確；
D、原子含有2個(gè)電子層，原子的次外層電子數(shù)是2，原子含有3個(gè)電子層，原子的次外層電子數(shù)是8，原子的電子層為4或4個(gè)以上，次外層電子數(shù)最多不超過18個(gè)電子，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子構(gòu)成與核外電子排布規(guī)律，難度不大，注意原子結(jié)構(gòu)的特殊性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．H2XO4D．HXO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的是（　　）
A．利用太陽能制氫燃料B．用節(jié)能燈代替白熾燈
C．利用潮汐能發(fā)電D．用家用汽車代替公交車

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定共價(jià)化合物的是（　�。�
A．3和17B．1和8C．6和8D．1和6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．1molP4含有p-p鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．1molSiC中含有C-Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C．含C為1mol的金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D．1molSi02中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
 I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2BCDE
3FGHIJ
4K
（1）寫出元素符號(hào)：B：C；E：Ne；F：Na．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號(hào)表示），寫出該元素的單質(zhì)與F最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式．用電子式表示F元素與J元素形成化合物的過程
（4）A分別與D、J、K形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF（填化學(xué)式）．
（5）在B、C、F、G、H中，原子半徑最大的是Na（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某元素的最高價(jià)氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為31，R元素周期表中的位置為第三周期第ⅤA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用含有Cr2O72-和CrO42-的廢水回收鉻．其工藝流程如下：

已知：①2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O；
②常溫下，KspFe（OH）3=1.0×10-38，Ksp Cr（OH）3=1.0×10-32；
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時(shí)，認(rèn)為沉淀完全．
（1）下列選項(xiàng)中能說明反應(yīng)2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O達(dá)平衡狀態(tài)的是CD （填選項(xiàng)字母）．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    
B． 2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變              
D．溶液的PH不變
（2）為防止FeSO4溶液變質(zhì)，在保存時(shí)需加入的試劑為鐵粉、硫酸 （填試劑名稱）
（3）過濾操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
（4）FeSO4溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（5）沉淀C的化學(xué)式為Fe（OH）3，pH2的范圍為＞5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．按要求回答下列問題
（1）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液，用序號(hào)按pH由大到小的順序排列
①CH3COONa  ②Na2CO3  ③NaCl   ④苯酚鈉   ⑤NaHCO3②④⑤①③．
（2）某烴結(jié)構(gòu)簡式為，此烴名稱為3-甲基-2-乙基-1-戊烯．
（3）某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，其一氯代物有5種．
（4）用Na2CO3溶液除去苯中混有的苯酚，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，之后再進(jìn)行分液操作．

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