Question

10．在一定溫度下，將4mol SO₂與2mol O₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO₂+O₂?2SO₃．10min 時達(dá)到平衡狀態(tài)．此時容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計算SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%．

Answer 1

分析 此時容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，可知物質(zhì)的量減少20%，假設(shè)達(dá)到平衡時消耗2molSO₂，則
                      2SO₂+O₂?2SO₃
起始（mol）    4        2       0
轉(zhuǎn)化（mol）    x         0.5x    x
平衡（mol）   4-x      2-0.5x   x
結(jié)合容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%計算該題．

解答 解：此時容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，可知物質(zhì)的量減少20%，假設(shè)達(dá)到平衡時消耗2molSO₂，則
                      2SO₂+O₂?2SO₃
起始（mol）    4        2       0
轉(zhuǎn)化（mol）    x         0.5x    x
平衡（mol）   4-x      2-0.5x   x
則（4+2）×（1-20%）=（4-x+2-0.5x+x），
x=2.4，
則轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.4}{6}×100%$=60%，
故答案為：60%．

點評 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，本題可用三段式法，也可用差量法計算參加反應(yīng)的SO₂的物質(zhì)的量，生成的SO₃的物質(zhì)的量，簡化計算，注意優(yōu)化解題方法．