13．短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是（　�。�
甲乙 
丙丁戊
A．原子半徑：戊＜�。急�
B．金屬性：甲＞丙
C．最高價(jià)氧化物水化物堿性：丙＞�。疚�
D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

分析 根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知：甲為L(zhǎng)i、丙為Na、乙為Be、丁為Mg、戊為Al，
A．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大；
B．同主族元素中，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)；
C．同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上向下，金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．同一周期，原子序數(shù)越大，最外層電子數(shù)越多．

解答 解：根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知：甲為L(zhǎng)i、丙為Na、乙為Be、丁為Mg、戊為Al，
A．同周期自左而右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小為：戊＜�。急�，故A正確；
B．同主族從上到下元素的金屬性在增強(qiáng)，則金屬性為甲＜丙，故B錯(cuò)誤；
C．Na、Mg、Al同周期，自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Ma＞Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：Na＞Mg＞Al，故C正確；
D．甲為L(zhǎng)i、乙為Be，最外層含有電子數(shù)分別為1、2，最外層電子數(shù)：甲＜乙，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列微粒中：①13Al3+②③④F-，其核外電子數(shù)相同的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列互為同位素的是（　�。�
A．Na 和 Na+B．H2和 D2C．16O 和 18OD．CO 和 CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、純堿
C．混合物：鹽酸  漂白粉  水煤氣  氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于鹵族元素（X）及其化合物敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深
B．HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱
C．單質(zhì)（除F2）均能與水反應(yīng)形成HX和HXO，HXO的結(jié)構(gòu)式為：H-X-O
D．HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
① ② ③  ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2  ⑥C2H6      ⑦ ⑧
A．④和⑧B．①、②和③C．⑤、⑦和⑧D．⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)．

已知：①無(wú)水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣和生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生成無(wú)水氯化亞鐵和氫氣．
（1）儀器N的名稱是分液漏斗，N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑KMnO4（或KClO3）（填化學(xué)式）．
（2）裝置的連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→d→e→f．（用小寫字母表示，部分裝置可重復(fù)使用）
（3）若缺少裝置E、則對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成；請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)產(chǎn)物是否受影響的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明存在氯化亞鐵．
（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氧劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用離子方程式表示）．
②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2，該小組對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)Ⅰ
（取褪色后溶液3等份）		 第1份滴加FeCl2溶液  無(wú)明顯變化
第2份 滴加KSCN溶液 溶液出現(xiàn)紅色
 第3份 滴加稀鹽酸和BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀
 實(shí)驗(yàn)Ⅱ
（取與褪色后的溶液同濃度的FeCl3溶液）		 滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2 無(wú)明顯變化
由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為H2O2將SCN-氧化成SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．對(duì)于下列三個(gè)反應(yīng)，從正反開(kāi)始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
再充入PCl5（g），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），達(dá)到平衡后，PCl5（g）的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同）．
（2）2HI（g）?I2（g）+H2（g）
再充入HI（g），平衡不移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率不變．
（3）2NO2（g）?N2O4（g）
再充入N2O4（g），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2（g）的轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某無(wú)色水溶液可能含有以下離子中的若干種：NH4+、Cl-、Fe2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL 的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，用足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)以下說(shuō)法不正確的是（　　）
A．K+一定存在B．溶液中CO32-濃度為0.1 mol/L
C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在

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