Question

在一個密閉絕熱容器(W)中，進行如下兩個可逆反應：①A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g) 3Q(g)　ΔH2。反應①中各物質(zhì)與反應②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

 

下列對W容器中進行的反應推斷合理的是

A．反應①一定是自發(fā)反應，反應②一定是非自發(fā)反應

B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正(B):v逆(C)＝2:3

C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小

D．升高溫度，兩個反應的平衡常數(shù)都減小

 

Answer 1

B

【解析】根據(jù)圖像知，反應②的正反應是放熱反應，ΔH2＜0，且正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，x＝1。B項，絕熱容器的溫度不變，說明兩個反應都達到平衡狀態(tài)，即v正(B):v正(C)＝2：3，v正(C)＝v逆(C)，則v正(B) :?v逆(C)＝2?:3，B項正確；C項，恒壓條件下，充入N，反應②的平衡正向移動，則放熱量增多，對反應①而言，平衡也正向移動，即C的物質(zhì)的量增大，C項錯誤；D項，升高溫度，反應①的平衡常數(shù)增大，反應②的平衡常數(shù)減小，D項錯誤。