Question

X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素基態(tài)原子的三個能級上電子數(shù)目相同，E是地殼中含量最多的元素，M是制常見不銹鋼材料的第一主要合金元素，其基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金屬元素．
（1）M的基態(tài)原子的價層電子排布圖為

 

．
（2）Y、D、E三種元素的電負性從大到小的排列順序為

 

（用元素符號表示）．
（3）由X、E兩種元素按原子個數(shù)比為1：1組成的化合物，其中心原子的雜化方式為

 

，該化合物屬于

 

（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（4）M、E可形成化合物ME₅，其中M為+6價，則ME₅的結(jié)構(gòu)式為

 

．
（5）金屬鎳粉在化合物YE氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（YE）₄，呈四面體構(gòu)型．423K時，Ni（YE）₄分解為Ni和YE，從而制得高純度的Ni粉．試推測：該液態(tài)物質(zhì)易溶于下列

 

（選填序號）中．
A．水    B．硫酸鎳溶液    C．苯    D．四氯化碳
（6）據(jù)報道，只含鎂、鎳和Y三種元素的晶體具有超導性．該晶體的結(jié)構(gòu)如圖（其中Y原子位于體心，用小球表示，鎳原子用表示，鎂原子用表示），則該晶體的化學式：

 

；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有

 

個．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,晶胞的計算

專題：元素周期律與元素周期表專題,電化學專題

分析：X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y元素基態(tài)原子的三個能級上電子數(shù)目相同，核外電子排布為1s²2s²2p²，則Y為碳元素；E是地殼中含量最多的元素，則E為氧元素；D的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則D為氮元素；N是目前用量最大的金屬元素，則N為Fe；M是制常見不銹鋼材料的第一主要合金元素，處于第四周期，其基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，外圍電子排布為3d⁵4s¹，則M為Cr，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y元素基態(tài)原子的三個能級上電子數(shù)目相同，核外電子排布為1s²2s²2p²，則Y為碳元素；E是地殼中含量最多的元素，則E為氧元素；D的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則D為氮元素；N是目前用量最大的金屬元素，則N為Fe；M是制常見不銹鋼材料的第一主要合金元素，處于第四周期，其基態(tài)原子核外的未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，外圍電子排布為3d⁵4s¹，則M為Cr，
（1）M為Cr元素，外圍電子排布為3d⁵4s¹，基態(tài)原子的價層電子排布圖為，
故答案為：；
（2）同周期自左而右電負性增大，故負性從大到小的排列順序為O＞N＞C，
故答案為：O＞N＞C；
（3）由X、E兩種元素按原子個數(shù)比為1：1組成的化合物為H₂O₂，中心O原子呈2個σ鍵、含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化，為展開書頁型結(jié)構(gòu)，分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，
故答案為：sp³雜化；極性分子；
（4）Cr、O可形成化合物CrO₅，其中Cr為+6價，根據(jù)8電子結(jié)構(gòu)，則CrO₅的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（5）Ni（CO）₄的熔點低，易分解，屬于分子晶體，呈四面體對稱構(gòu)型，為非金屬性分子，根據(jù)相似相溶，該物質(zhì)應(yīng)易溶于苯、四氯化碳，
故答案為：CD；
（6）晶胞中C原子為體心，C原子數(shù)目為1，晶胞中Ni原子位于面心，Ni原子數(shù)目=6×

1

2

=3，Mg原子位于定點，Mg原子數(shù)目=8×

1

8

=1，故該晶體的化學式為：MgNi₃C，
以定點Mg原子研究，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子位于面心，每個頂點為12個面共用，故晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有12個，
故答案為：MgNi₃C；12．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電負性、雜化軌道、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計算等，側(cè)重對主干知識的考查，難度中等．