實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)情況下得到氯氣448mL，求被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量，被氧化的HCl生成Cl2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的鹽酸量的一半．
解答： 解：解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mLCl2的物質(zhì)的量為：
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，則：
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    4            1
  n（HCl）    0.02mol 
故n（HCl）=0.02mol×4=0.08mol
被氧化的HCl生成Cl2，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的鹽酸量的一半，故被氧化的HCl為0.04mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.04mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意反應(yīng)中HCl起酸性、還原劑作用，各占一半．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉
B、將鈉置于干燥的氧氣中充分反應(yīng)，可能有過(guò)氧化鈉生成
C、鈉易與氧氣反應(yīng)，但不能跟其他非金屬反應(yīng)
D、將鈉置于空氣中一段時(shí)間，可能有碳酸鈉生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是（　�。�

①圖1裝置：用排飽和碳酸氫鈉溶液法收集CO2
②圖2裝置：將氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色，最后溶液呈淡黃綠色，說(shuō)明氯氣的水溶液呈酸性，具有漂白性，而且氯氣是有色氣體；
③圖3裝置：同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中分別滴加一定量的鹽酸，前者無(wú)氣體產(chǎn)生，后者產(chǎn)生氣體，說(shuō)明碳酸鈉與鹽酸不反應(yīng)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)；
④圖4裝置：驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO．
A、①②B、②④C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）氯元素的原子在反應(yīng)中易
 
（填“得”或“失”）
 
個(gè)電子，表現(xiàn)出
 
性．
（3）氯元素的最高化合價(jià)為
 
，最低化合價(jià)為
 
．
（4）氯元素的非金屬性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）于硫元素的非金屬性．
（5）寫出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱
 
．
（6）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式．
NaCl
 
 H2O
 
  CO2
 
   N2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有
 
．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min，若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于
 
，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是
 
；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=
 
mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是
 
．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g．藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于
 
（用含a、b的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究小組在如下實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，用鋁片、銅片、鐵片三種金屬和氫氧化鈉溶液、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸四種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)要求填空：
（1）若欲證明上述三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種溶液中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，這種溶液是
 
．
（3）上述某一溶液只能和三種金屬中的一種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為
 
．
（4）室溫下，上述某一溶液能和三種金屬發(fā)生反應(yīng)，該溶液是
 
．
（5）可用于除去氧化銅粉末中混有的少量氧化鋁粉，該溶液是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素基態(tài)原子的三個(gè)能級(jí)上電子數(shù)目相同，E是地殼中含量最多的元素，M是制常見(jiàn)不銹鋼材料的第一主要合金元素，其基態(tài)原子核外的未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金屬元素．
（1）M的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為
 
．
（2）Y、D、E三種元素的電負(fù)性從大到小的排列順序?yàn)?div id="3clmdbz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）由X、E兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的化合物，其中心原子的雜化方式為
 
，該化合物屬于
 
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（4）M、E可形成化合物ME5，其中M為+6價(jià)，則ME5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）金屬鎳粉在化合物YE氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（YE）4，呈四面體構(gòu)型．423K時(shí)，Ni（YE）4分解為Ni和YE，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)：該液態(tài)物質(zhì)易溶于下列
 
（選填序號(hào)）中．
A．水    B．硫酸鎳溶液    C．苯    D．四氯化碳
（6）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和Y三種元素的晶體具有超導(dǎo)性．該晶體的結(jié)構(gòu)如圖（其中Y原子位于體心，用小球表示，鎳原子用表示，鎂原子用表示），則該晶體的化學(xué)式：
 
；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鎳原子有
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是
 
（用元素符號(hào)填寫），其原因?yàn)?div id="1qpuusq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）A的某種氫化物A2H2分子的空間構(gòu)型是
 
，其中心A原子采取的雜化形式為
 
，分子中含有
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（3）寫出E原子的核外電子排布式是
 
，用電子式表示化合物DC的形成過(guò)程
 
．
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知該晶胞邊長(zhǎng)為a厘米，該晶體的密度為
 
．（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）
（5）配合物E（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）5晶體屬于
 
（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、原HA溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B、當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH增大
C、當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性
D、當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，可能出現(xiàn)：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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