【題目】已知:鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列說法正確的是

A. 鋰電池放電時,Mg2+向負極遷移

B. 鎂電池放電時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4

C. 理論上兩種電池的比能量相同

D. 圖中Li作負極,Mo3S4作陽極

【答案】B

【解析】A. 鋰電池放電時,鎂電極失去電子生成Mg2+向陰極遷移,A錯誤;B. 鎂電池放電時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4,B正確C. 鎂、鋰的摩爾質(zhì)量不是2倍關(guān)系,兩種電池的比能量不同,C錯誤;D. 由電子流動方向判斷可知,圖中Li 作負極,Mo3S4作陰極,D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列.正確的(
A.硫酸,純堿,孔雀石
B.硝酸,燒堿,綠礬
C.冰醋酸,乙醇,醋酸鈉
D.鹽酸,熟石灰,苛性鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽離子

NaBa2、NH

陰離子

CH3COO、OH、ClSO

已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。

1A__________B____________(填化學(xué)式) 。

2寫出CD反應(yīng)的離子方程式________________

325 ℃時,0.1 mol·L1 B溶液的pHa,則B溶液中c(H)c(NH3·H2O)____________________(用含有a的關(guān)系式表示)。

4將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________。

5在一定體積的0.005 mol·L1C溶液中,加入一定體積的0.00125 mol·L1的鹽酸,混合溶液的pH11,若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液,其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(  )

A. a點表示的溶液中c(HCOO)約為103 mol·L1

B. 25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C. cNaOH溶液的體積小于10 mL

D. ac間任一點,溶液中一定都有c(Na)>c(HCOO)>c(H)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是(

A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一些硼化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦為原料可以制得硼酸及其他硼化合物。回答下列問題

1硼酸(H3BO3)為一元酸,硼酸中B的化合價為__________________

2已知Ka(H3BO3)=5.8×10-l0,Ka(H2CO3)=4.4×10-7Ka(HCO3-)=4.7×10-l1,向飽和硼酸溶液中滴加0.1 molL-1Na2CO3溶液,____________不能觀察到氣泡逸出。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

3以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4,BH4-的電子式為______________。NaBH4BF350℃~70℃反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷(B2H6),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

4硫酸溶解鐵硼礦可制得含Fe3+、Fe2+、Al3+雜質(zhì)的硼酸溶液,提純過程中加入H2O2的目的是____________________,為除去Fe3+、Al3+ (使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1),需至少調(diào)節(jié)pH=_________(已知: Ksp[Al(OH)3]= 1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

5H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

①a接電源的____________ 正極、負極

寫出陽極的電極反應(yīng)式__________________________________。

原料室中陰、陽離子是如何遷移的?_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

完成下列填空:

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。

(2)離子交換膜的作用為:______、______。

(3)精制飽和食鹽水從圖中___________位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中___________位置流出(選填a、b、cd)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】30mL0.5mol/L NaOH 溶液加470mL ,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為(

A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.5 mol/LD.無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在一個密閉容器中進行如下反應(yīng):NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol1,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強

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