13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性
B．一定條件下，乙醇能被氧化成一種刺激性氣味的液體
C．用Cl2和NaOH溶液為原料制備次氯酸鈉
D．海水提溴和生產(chǎn)玻璃過程中均涉及氧化還原反應(yīng)

分析 A．蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性；
B．乙醇能被氧化成乙醛；
C．氯氣跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
D．制造普通玻璃的反應(yīng)類型主要是復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：A．硫酸銅是重金屬鹽，蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，故A正確；
B．乙醇能被氧化成乙醛，乙醛有刺激性氣味，故B正確；
C．氯氣跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可制得次氯酸鈉，故C正確；
D．制造普通玻璃的反應(yīng)類型主要是復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大，本題注意常見工業(yè)生產(chǎn)原理，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．配制0.1mol•L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克
B．可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存
C．加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3雜質(zhì)）為原料，常采用的固體堿熔氧化法制備K2Cr2O7的流程如圖所示：

已知：i．NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解
ii．K2Cr2O7在水中的溶解度隨溫度的升高而升高的程度大
iii．2CrO42-（黃色）+2H+?TCr2O72-（橙色）+H2O
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）鉻鐵礦經(jīng)粉碎處理的目的是增大反應(yīng)物的表面積，提高反應(yīng)速率；
步驟Ⅰ若在坩堝中進(jìn)行，適合此實(shí)驗(yàn)的坩堝種類是（填選項(xiàng)字母）A；
A．鐵坩堝B．氧化鋁坩堝C．石英坩堝D．陶瓷坩堝
（2）步驟Ⅱ水浸時(shí)有紅褐色沉淀生成，請(qǐng)用離子方程式表示此現(xiàn)象的原因：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；濾液1的顏色為黃色．
（3）步驟Ⅲ選用CO2調(diào)節(jié)pH，濾渣2的成分：H2SiO3、Al（OH）3．
（4）從濾液2獲得b g K2Cr2O7晶體時(shí)，步驟Ⅳ需歷經(jīng)如下操作：
“酸化”至pH＜5→加適量KCl固體→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥
①“酸化”至pH＜5的目的是除去濾液2中CO32-或HCO3-、增大使c（H+）濃度，使2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率．
②此過程中能除去NaCl雜質(zhì)的依據(jù)是K2Cr2O7在水中的溶解度隨溫度的升高而升高的程度大，而NaCl則變化小，故將含K2Cr2O7、NaCl的溶液蒸發(fā)、濃縮、冷卻時(shí)，結(jié)晶物中主要含有K2Cr2O7．
③假設(shè)a g鉻鐵礦中鉻元素全部轉(zhuǎn)化到b g K2Cr2O7（Mr=294）晶體中，則步驟Ⅰ中發(fā)生還原反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{168}$mo．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．以下化學(xué)用語或表述正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
B．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2
C．水合氫離子的結(jié)構(gòu)式為 
D．NaHCO3水解反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．CO2和NH3是工業(yè)上制備尿酸的重要原料，液態(tài)氨發(fā)生自偶電離：2NH3（l）═NH4++NH2-，NH4+的立方體構(gòu)型是正四面體，NH2-的VSEPR模型是正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．寫出一種滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（1）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；
（2）具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（3）水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列有機(jī)物其一氯代物的結(jié)構(gòu)可能只有一種的是（　�。�
A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．制取漂白粉的氯氣通過電解飽和食鹽水得到．
（1）現(xiàn)需制取漂白粉2.54噸，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氯氣的體積為多少？需要消耗NaCl的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖電解裝置電解500g飽和食鹽水一段時(shí)間．電解過程中發(fā)現(xiàn)只有氫氣排出，研究電解后溶液發(fā)現(xiàn)溶液有強(qiáng)漂白性，則漂白物質(zhì)可能為NaClO．此時(shí)電路中共通過4mol電子，計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)所得溶液中該漂白性物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)56%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．

回答下列問題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外還有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和CO（填化學(xué)式）．
（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
          ②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
          ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110kJ•mol-1
則反應(yīng)Fe2O3（s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=-355kJ•mol-1．理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需要的熱量（填上述方程式序號(hào)）．
（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

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