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1．化學用語是學習化學的重要工具．以下化學用語或表述正確的是（　　）
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2
B．碳正離子中質子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2
C．水合氫離子的結構式為 
D．NaHCO3水解反應的離子方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

分析 A．結構簡式不能省略官能團碳碳雙鍵；
B．質子數(shù)為6+3=9，電子數(shù)為9-1=8；
C．水合氫離子為陽離子，含3個O-H共價鍵；
D．水解生成碳酸、NaOH．

解答 解：A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，故A錯誤；
B．碳正離子的質子數(shù)為9，核外電子數(shù)為8，質子數(shù)與電子數(shù)之比值為9：8，故B錯誤；
C．水合氫離子為陽離子，含3個O-H共價鍵，水合氫離子的結構式為 ，故C正確；
D．碳酸氫鈉水解反應的離子方程式為HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解離子反應及常見化學用語的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）
A．H、D、T三種氫的核素在周期表中的位置不同
B．元素簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強
C．核外電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大其離子半徑也越大
D．ⅠA與ⅦA元素形成的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（　　）
A．
比較非金屬性強弱Cl＞C＞Si		B．
制備少量氨氣
C．
實驗室制氯氣		D．
實驗室制二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鈉、鋁、鐵的化合物與人類生活和生產有著密切的聯(lián)系，請回答下列問題
（1）呼吸面具或潛水艇中常用過氧化鈉（填“碳酸鈉”或“過氧化鈉”）作為氧氣的來源．
（2）向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應生成的氣體是H2．
（3）鐵可以形成多種氧化物，其中具有磁性的是C．
A．FeO       B．Fe2O3           C．Fe3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用所學的有關知識設計以下有機合成路線，并說明在合成中你是通過怎樣的反應完成官能團轉化或碳鏈增長的（除指定的起始物外，其他試劑可自行選用）．
（1）從1-溴丙烷制取2-丙醇；
（2）由溴乙烷合成1-丁炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表列出了短周期內除稀有氣體外的四種元素W、X、Y、Z的有關信息．請回答下列問題：
原子序數(shù)元素有關信息
 W質子數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等
X最低化合價為-2
Y四種元素種僅有的金屬元素
Z與Y的原子序數(shù)之和為W、X原子序數(shù)之和的3倍
（1）寫出下列元素的元素符號：XO，ZS．
（2）X、Z的最簡單氫化物是由共價（填“離子”或“共價”）鍵形成的物質，其中穩(wěn)定性較弱的氫化物的化學式為H2S．
（3）化合物YXW是由離子鍵和共價鍵構成的離子化合物（填“離子”或“共價”）
（4）由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物的化學式為NaHSO4、NaHSO3，寫出這兩種物質發(fā)生反應的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液，蛋白質發(fā)生變性
B．一定條件下，乙醇能被氧化成一種刺激性氣味的液體
C．用Cl2和NaOH溶液為原料制備次氯酸鈉
D．海水提溴和生產玻璃過程中均涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2L N2和CH4的混合氣體與4L O2點燃充分反應后，用干燥劑除去水分，剩余氣體的體積5L．原來氣體中N2和CH4的物質的量之比（各氣體體積都在相同的溫度、壓強下測定）為 （　　）
A．1：3B．1：1C．2：1D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�
A．等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)
B．等質量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對數(shù)
C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數(shù)
D．等物質的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)

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