100.0 mL 6.0 mol·L-1 H2SO4(aq)跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（    ）

A.Na2CO3(s)                               B.水

C.K2SO4（aq）                            D.(NH4)2SO4(s)

解析：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，欲減緩其化學(xué)反應(yīng)速率，需降低H2SO4（或H+）的濃度，且不能使H2SO4（或H+）有損耗。加入Na2CO3(s),H2SO4（或H+）會(huì)因反應(yīng)而損耗。

Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑

A不可選。加入水，c(H2SO4)〔或c(H+)〕減小，但H2SO4（或H+）未損耗，B可選。同理分析C、D選項(xiàng)，注意K2SO4（aq）中同樣能降低c(H2SO4)〔或c(H+)〕,但（NH4）2SO4（s）不能。

答案：BC


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

利用如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定一條條件下1mol氣體的體積，圖1中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線．將一定質(zhì)量的鎂帶和過量的衡硫酸在儀器A瓶中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積．精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）裝配好化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀，作氣密性檢查．
（2）用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100g～0.110g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口．
（4）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將破酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭．
（6）當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
（7）用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格．
重復(fù)上述操作進(jìn)行第二次實(shí)驗(yàn)，避免偶然誤差．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方法回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)室溫度：25℃，壓強(qiáng)：101kPa．該條件下1mol氫氣體積的理論值：為24.5L
（1）連接裝置及氣密性檢查：當(dāng)A瓶加料口塞上橡膠塞，
 
可以確認(rèn)裝置氣密性合格．
（2）B中所裝液體一般是
 
（填“水”或“品紅”）．A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：溫度：25℃（鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3）
實(shí)驗(yàn)次數(shù) m（Mg）/g 硫酸體積/mL 液體量瓶中液體體積/mL 抽出氣體體積/mL 氫氣體積/mL 計(jì)算1mol氫體積/L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
2 0.115 10.0 121.0 8.0
①上表中X=
 
．
②計(jì)算1mol氫氣體積兩次實(shí)驗(yàn)的平均值=
 
L．
③計(jì)算實(shí)驗(yàn)誤差：（實(shí)驗(yàn)值-理論值）/理論值×100%=
 
．
④引起該誤關(guān)的可能原因
 
（填字母）．
A．鎂帶中含有跟硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．沒有除去鎂帶表面的氧化鎂
C．鎂帶中含有雜質(zhì)鋁
D．所用稀硫酸不足量
（4）許多同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)偏高（記錄數(shù)據(jù)時(shí)已恢復(fù)至室溫）．為此，某化興趣小組的同學(xué)對(duì)此實(shí)驗(yàn)方案提出了兩條修正建議：
①A、B瓶的氣體中含有水汽，增加的氣體體積中所含的水汽，不該計(jì)入氫氣的體積．
②B瓶中導(dǎo)管（圖2中陰影部分VB）內(nèi)液柱部分在反應(yīng)后為空氣所占據(jù)，不該計(jì)入氫氣的體積．
你認(rèn)為他們的意見合理的是
 
（合理則填序號(hào)，否則填“無”）．如有合理之處，請(qǐng)根據(jù)下面的數(shù)據(jù)給出修正的1mol氫氣體積的數(shù)學(xué)表達(dá)式．（鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為24.3）
實(shí)驗(yàn)次數(shù) m（Mg）
g		 硫酸體積mL 液體量瓶中液體體積mL 抽出氣體體積mL B瓶的一段液柱體積mL 水汽體積百分含量 計(jì)算1mol氫體積L
1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
1mol氫氣體積=
 
L（填寫數(shù)學(xué)表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省蘇北四市2012屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題 題型：058

“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”

為測(cè)定抗貧血藥物復(fù)方硫酸亞鐵中鐵的含量，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究．

[實(shí)驗(yàn)原理]有些溶液本身無色，但加入其他試劑后會(huì)有明顯的顏色，溶液顏色的深淺和濃度有關(guān)，通過比較顏色的深淺可測(cè)定物質(zhì)的含量．

[實(shí)驗(yàn)用品]2.00×10－2 mol/L　Fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、5％　KSCN溶液、pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液、1∶1　HNO3溶液、復(fù)方硫酸亞鐵藥片．

鐵架臺(tái)(鐵夾)、100 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、25 mL比色管、pH試紙．

[實(shí)驗(yàn)過程]

(1)配制系列標(biāo)準(zhǔn)溶液：分別量取2.00×10－2 mol/L　Fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00 mL、6.50 mL、7.00 mL、7.50 mL置于4支25 mL比色管中，再加入1.0 mL　5％KSCN溶液和2.5 mL　pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液，加蒸餾水稀釋至刻度．

(2)制取待測(cè)液：取1片復(fù)方硫酸亞鐵藥片，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量，置于50 mL燒杯中，加入2 mL蒸餾水溶解，再加入2 mL　1∶1　HNO3溶液，小心加熱2～3 min．冷卻后，全部移入100 mL容量瓶中，再加入4.0 mL　5％KSCN溶液和10.0 mL　pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液等，振動(dòng)、定容、搖勻制得待測(cè)液100 mL．取25.00 mL待測(cè)液加入與(1)相同規(guī)格的比色管中．

(3)比色：將(2)所得比色管中的溶液與(1)各比色管中的溶液進(jìn)行比較，確定待測(cè)液中Fe3+的濃度范圍．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液顯________色．

(2)完成該實(shí)驗(yàn)，還缺少的儀器有________、________．

(3)加入pH＝4的HAc－NaAc緩沖溶液的目的是________．

(4)實(shí)驗(yàn)中量取 HNO3溶液、HAc－NaAc緩沖溶液量筒即可，原因是________．

(5)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度過大或過小均對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，則濃度過小對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成的影響是________．

(6)若測(cè)得待測(cè)液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，藥片的質(zhì)量為m，則藥片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省通州市石港中學(xué)2008屆高三化學(xué)科預(yù)測(cè)卷 題型：058

實(shí)驗(yàn)化學(xué)：

2005年江蘇酸雨污染有所加重，酸雨發(fā)生頻率為34.1％，上升了6.2個(gè)百分點(diǎn)，每三場(chǎng)雨中就有一場(chǎng)多是酸雨．某校研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)本市空氣中二氧化硫含量(mg·m－3)進(jìn)行測(cè)定．經(jīng)查閱資料可用以下方法測(cè)定：

實(shí)驗(yàn)原理：大氣中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成穩(wěn)定的羥甲基磺酸加成化合物，再加入氫氧化鈉使加成化合物分解，釋放出二氧化硫與副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫紅色化合物．據(jù)其顏色深淺，用分光光度計(jì)在577 nm處進(jìn)行測(cè)定．

分光光度計(jì)是利用分光光度法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定量定性分析的儀器．而分光光度法則是通過測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長時(shí)光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析．其工作原理可以簡(jiǎn)單的用公式表示為A＝KC，其中A為吸光度，K為一定條件下的常數(shù)，C為溶液濃度．

實(shí)驗(yàn)步驟：(1)采樣：

①如果你是該興趣小組成員，你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議：

___________________________________

②用如圖裝置采樣，通過50 L空氣后，將吸收液移入100 ml容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用．

用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是____________________________．

(2)吸光度與SO2含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25 ml比色管中，用每毫升含25 μg二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO2含量系列．

二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列

用10 mL比色皿，以水為參比，測(cè)定各管吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下．

以吸光度值為縱坐標(biāo)，二氧化硫含量(μg/10 mL)為橫坐標(biāo)，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線

(3)準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10 mL加入比色皿，測(cè)得其吸光度值為0.10，則空氣中二氧化硫含量為________mg·m－3．我國環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值(mg/m3)：一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70．則該市空氣為________級(jí)標(biāo)準(zhǔn)．

(4)甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測(cè)定空氣中SO2含量偏小，試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因：(兩個(gè)所用藥品和裝置均無問題)

_______________________________________

(5)請(qǐng)你提出江蘇防治酸雨的兩條主要措施：

_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過0.08 mg/m。可利用酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定甲醛含量。

測(cè)定原理：KMnO4 (H)溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

有關(guān)離子方程式為： 4MnO4—+5HCHO+12H+　　 4Mn2++5CO2↑+11H2O

　　　　　　　　　 2MnO4—+5H2C2O4+6H+　　 2Mn2++10CO2↑+8H2O


測(cè)定裝置：部分裝置如右圖所示（a、b為止水夾）。

測(cè)定步驟：

①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5 L。

②準(zhǔn)確量取5.00 mL 1.00×10 mol/L的高錳酸

鉀溶液于250 mL錐形瓶中，滴入3滴6 mol/L

的HSO溶液，加水45 mL稀釋，備用。

③將1.00×10 mol/L的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用。

④打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100 mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣。關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿?dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再如此重復(fù)4次。

⑤用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑥再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00 mL）。3次實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38 mL。

回答以下問題：

（1）使用_________量取5.00 mL高錳酸鉀溶液。

（2）如果注射器壓送氣體速度過快，可能會(huì)產(chǎn)生什么不良后果？使結(jié)果偏高還是偏低？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）本實(shí)驗(yàn)是否需要外加指示劑？若需要請(qǐng)指出指示劑的名稱，若不需要，試說明如何確定滴定的終點(diǎn)。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度_________mg/m,該居室的甲醛________（填“是”或“否”）超標(biāo)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（10分）已知常溫下甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過0.08 mg/m�？衫盟嵝愿咤i酸鉀溶液測(cè)定甲醛含量。

測(cè)定原理：KMnO4 (H)溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

有關(guān)離子方程式為： 4MnO4—+5HCHO+12H+      4Mn2++5CO2↑+11H2O

                   2MnO4—+5H2C2O4+6H+      2Mn2++10CO2↑+8H2O

 


測(cè)定裝置：部分裝置如右圖所示（a、b為止水夾）。

測(cè)定步驟：

①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5 L。

②準(zhǔn)確量取5.00 mL 1.00×10 mol/L的高錳酸

鉀溶液于250 mL錐形瓶中，滴入3滴6 mol/L

的HSO溶液，加水45 mL稀釋，備用。

③將1.00×10 mol/L的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用。

④打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100 mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣。關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿?dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再如此重復(fù)4次。

⑤用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑥再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00 mL）。3次實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38 mL。

回答以下問題：

（1）使用_________量取5.00 mL高錳酸鉀溶液。

（2）如果注射器壓送氣體速度過快，可能會(huì)產(chǎn)生什么不良后果？使結(jié)果偏高還是偏低？                                                       。

（3）本實(shí)驗(yàn)是否需要外加指示劑？若需要請(qǐng)指出指示劑的名稱，若不需要，試說明如何確定滴定的終點(diǎn)。

                                                               。

（4）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度_________mg/m,該居室的甲醛________（填“是”或“否”）超標(biāo)。

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