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4.有A、B、C、D、E 5種化合物中,其中A、B、C、D是鋁元素的化合物,F是一種氣體,在標準狀況下對空氣的相對密度是1.103,且有下列反應:
①A+NaOH-→D+H2O  ②B-→A+H2O  ③C+NaOH (適量)-→B+NaCl  ④E+H2O-→NaOH+F  ⑤C+D+H2O-→B
則A、B、C、D化學式分別是:AAl2O3BAl(OH)3.CAlCl3.  DNaAlO2
寫出4mol C和6mol E在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al(OH)3↓+3O2↑+12NaCl.

分析 由氣體F在標準狀況下對空氣的相對密度知M (F)=29×1.103=32,故F是O2;由④的反應知E中必含有Na,且能與水反應放出O2,故E為Na2O2;由反應③可知C中一定含有Cl元素,又結合題給條件知C中還含有Al元素,故C為AlCl3,D為NaAlO2;在鋁的常見的化合物中,受熱分解成一種化合物和水的物質應該是氫氧化鋁,故B為Al(OH)3,由此判定A一定為Al2O3,據此答題;

解答 解:由氣體F在標準狀況下對空氣的相對密度知M (F)=29×1.103=32,故F是O2;由④的反應知E中必含有Na,且能與水反應放出O2,故E為Na2O2;由反應③可知C中一定含有Cl元素,又結合題給條件知C中還含有Al元素,故C為AlCl3,D為NaAlO2;在鋁的常見的化合物中,受熱分解成一種化合物和水的物質應該是氫氧化鋁,故B為Al(OH)3,由此判定A一定為Al2O3,
(1)由以上分析可知A為Al2O3,B為Al(OH)3,C為AlCl3,D為NaAlO2
故答案為:Al2O3;Al(OH)3;AlCl3;NaAlO2;
(2)4molAlCl3和6molNa2O2在水溶液中發(fā)生,6molNa2O2可生成12molNaOH,則生成氫氧化鋁和氧氣,方程式為4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al(OH)3↓+3O2↑+12NaCl,
故答案為:4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al(OH)3↓+3O2↑+12NaCl.

點評 本題考查無機物的推斷,注意根據相對密度計算相對分子質量的應用,結合物質的轉化關系解答該題,牢固掌握常見元素化合物的性質為解答該題的關鍵.題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2molCO2和3mol H2,發(fā)生的反應為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a kJ•mol-1(a>0),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示.

(1)能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB.(選填編號)
A.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗1.2mol H2,同時生成0.4molH2O
D.該體系中H2O與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1,且保持不變
(2)計算該溫度下此反應的平衡常數K=0.20.(保留兩位有效數字).若改變條件C(填選項),可使K=1.
A.增大壓強 B.增大反應物濃度C.降低溫度D.升高溫度E.加入催化劑
(3)某甲醇燃料電池原理如圖2所示.
①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),則該電解的總反應離子方程式為:2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-.假設溶液體積為300mL,當溶液的pH值變?yōu)?3時(在常溫下測定),理論上消耗甲醇的質量為0.16g(忽略溶液體積變化).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A.鐵跟稀鹽酸反應2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.鹽酸中加入碳酸鈣CO32-+2H+═H2O+CO2
C.CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D.NaHCO3溶液中加入鹽酸CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.實驗室用鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣,若要制得2.24L(標準狀況)氫氣,需要多少摩爾鋅?同時要消耗20%的硫酸(密度=1.14g/cm3)多少mL?

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.工業(yè)合成氨原理N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.在一定條件下達化學平衡后,在t時突然改變條件,反應速率的變化如右圖所示,則t時所改變的條件是( 。
A.增大壓強B.降低溫度C.升高溫度D.分離出氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各組物質中,所含分子數一定相同的是( 。
A.1gH2和8gO2
B.0.1molHCl和2.24LHe
C.150℃,1.01×105Pa時,18LH2O和18LCO2
D.常溫常壓下28gCO和6.02×1022個CO分子

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

16.為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學興趣小組設計了如下實驗.
Ⅰ.AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時間后將鐵絲取出.為檢驗溶液中Fe的氧化產物,將溶液中的Ag+除盡后,進行了如下實驗.可選擇的試劑:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水.(提示:K3[Fe(CN)6]溶液和亞鐵離子結合生成藍色沉淀).
(1)請完成下表:
操作現象結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入 ②,振蕩存在Fe2+
【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性
用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體,產生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體.當反應結束后,試管中殘留固體為黑色.
(2)裝置B的作用是防倒吸.
(3)經小組討論并驗證該無色氣體為O2,其驗證方法是用帶火星的木條深入集氣瓶中,木條復燃證明無色氣為氧氣.
(4)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水.
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O.
【實驗驗證】該小組為驗證上述設想,分別取少量黑色固體放入試管中,進行了如下實驗.
實驗編號操作現象
a加入足量氨水,振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸,振蕩黑色固體溶解,并有氣體產生
【實驗評價】根據上述實驗,不能確定固體產物成分的實驗是b(填實驗編號).
【實驗結論】根據上述實驗結果,該小組得出AgNO3固體熱分解的產物有Ag、NO2、O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列各組化合物中,化學鍵的類型完全相同的是( 。
①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2    ③CO2和CS2  ④HCl和NaOH.
A.①③B.②④C.①④D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列自發(fā)反應可用焓判據來解釋的是( 。
A.2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ•mol-1
B.(NH42CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1
D.CaCO3(g)═CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ•mol-1

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