15．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鹽酸中加入碳酸鈣CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．CO2通入足量澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
B．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
D．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳．

解答 解：A．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸中加入碳酸鈣的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．CO2通入足量澄清石灰水中的離子反應(yīng)CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．28 g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．1 L 2 mol•L-1的NH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)目為2NA
B．標(biāo)況下，0.1mol苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，5.2g乙炔和苯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D．7.8g過(guò)氧化鈉與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，CO2為還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列行為符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室廢液直接倒入水槽中
B．點(diǎn)燃可燃性氣體前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
C．不慎灑出的酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火時(shí)，立即用水澆滅
D．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，并盡量向低凹處去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列6種有機(jī)物：
①CH≡CH  ②CH3CH=CHCH3 ③CH3C≡CCH3④⑥⑤
（1）屬于芳香烴的是⑥（填數(shù)字序號(hào)，下同）．
（2）與③互為同系物的是①．
（3）與④互為同分異構(gòu)體的是②．
（4）用系統(tǒng)命名法給②命名，其名稱為2-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．請(qǐng)將下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填在橫線上（每一項(xiàng)只填寫一種方法）．a(chǎn)．蒸餾b．裂解c．過(guò)濾d．裂化e．干餾f．分餾g．電解h．皂化
①將海水淡化a；
②將重油轉(zhuǎn)化為汽油d；
③把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等e；
④從原油中分離出汽油、煤油、柴油等f(wàn)；
⑤從海水得到的無(wú)水MgCl2中制取金屬鎂g；
⑥用油脂制肥皂h．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)為了探究元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．
根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，所選物質(zhì)要既能證明同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，又能證明同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
所給試劑（供選擇）
酸：稀HCl、稀HNO3、稀H2SO4
堿：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3
鹽：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca（ClO）2溶液
（1）填物質(zhì)名稱：a稀硝酸，c碳酸鈣，d硅酸鈉溶液
（2）觀察到的現(xiàn)象有：c產(chǎn)生氣泡，碳酸鈣溶解，d產(chǎn)生白色沉淀
（3）非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：N＞C＞Si（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有A、B、C、D、E 5種化合物中，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.103，且有下列反應(yīng)：
①A+NaOH-→D+H2O  ②B-→A+H2O  ③C+NaOH （適量）-→B+NaCl  ④E+H2O-→NaOH+F  ⑤C+D+H2O-→B
則A、B、C、D化學(xué)式分別是：AAl2O3BAl（OH）3．CAlCl3．  DNaAlO2
寫出4mol C和6mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+3O2↑+12NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）等物質(zhì)的量的NH3和硫化氫（H2S）所含分子數(shù)之比為1：1，所含氫原子數(shù)之比為3：2，摩爾質(zhì)量之比為1：2，質(zhì)量之比為1：2；
（2）若NH3和H2S的質(zhì)量相等，則分子數(shù)之比為2：1，氫原子數(shù)之比為3：1；
（3）若NH3和H2S的原子總數(shù)相等，則質(zhì)量之比為3：8，物質(zhì)的量之比為3：4．

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