【題目】我國科研工作者近期提出肉桂硫胺( ）可能對 2019- nCoV有療效。肉桂硫胺的合成路線如圖：

已知：

①

②R-NO2R-NH2

完成下列問題

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________。G→H 的反應(yīng)類型是____________。

(2)E中的所含官能團名稱為______________。

(3)B→C反應(yīng)試劑及條件為_______________ 。

(4)有機物 D 與新制氫氧化銅懸濁液（加熱）的反應(yīng)方程式為_________。

(5)J為 E的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的J 的結(jié)構(gòu)簡式_______（寫兩種）。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②J 是芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

③核磁共振氫譜有 5 組峰，且峰面積之比為 2 ：2 ：2 ：1 ：1

(6)參照上述合成路線及已知信息，寫出由甲苯和丙酰氯(CH3CH2COCl) 為原料合成的路線：___________。

【答案】 取代反應(yīng) 碳碳雙鍵、羧基 氫氧化鈉溶液、加熱 +2Cu(OH)2 + NaOH +Cu2O ↓+3H2O 、、中任意2種

【解析】

A與氯氣反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)生成B，可知A為，B為；B到C過程中，失去Cl，增加OH，則C為，C在Cu與氧氣加熱下，生成D，則D為；E為，根據(jù)已知①，可知F為；F與H反應(yīng)得到，可知H為，G為，據(jù)此作答。

(1)根據(jù)分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；H為，G為，G→H 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；

(2)E為，其中的所含官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵、羧基；

(3) B為，C為，取代反應(yīng)，則B→C反應(yīng)試劑及條件氫氧化鈉溶液、加熱，故答案為：氫氧化鈉溶液、加熱；

(4)有機物 D 為與新制氫氧化銅懸濁液(加熱)的反應(yīng)方程式為：+2Cu(OH)2 + NaOH +Cu2O ↓+3H2O，故答案為：+2Cu(OH)2 + NaOH +Cu2O ↓+3H2O；

(5) E為，其同分異構(gòu)體J，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明存在醛基或甲酸酯；②J 是芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個不同的取代基，且處于對位上或含有兩個相同的取代基，且處于鄰位上；③核磁共振氫譜有 5 組峰，且峰面積之比為 2 ：2 ：2 ：1 ：1，說明有5種氫，滿足的有、、 ，故答案為：、、中任意2種；

(6)根據(jù)已知信息提示，可在Fe和HCl在加熱下制得 ，和丙酰氯(CH3CH2COCl)在一定條件下得到，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)得到，則的合成路線為： ，故答案為： 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室以電鍍廢渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如圖：

（1）“酸浸”時，所得殘渣的主要成分是___________。

（2）“沉 CuS”時，加入的硫化鈉必須適量，若過量可能產(chǎn)生的后果是_________（用離子方程式表示）。

（3）一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氨氣、二氧化硫和水以及一種無污染氣體，寫出其化學(xué)方程式___________。

（4）“沉CuNH4 SO3”時可用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）：

①“沉CuNH4SO3”時，反應(yīng)液需控制在45℃，合適的加熱方式是____________。

②NaOH溶液的作用是___________。

（5）測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.0g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L–1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，重復(fù)進行二次實驗。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+）

①若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1，計算結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位]。

②上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+外，還含有一定濃度的 Fe3+雜質(zhì)，可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1，則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____________（通過計算說明原因）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強的殺菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z

B.元素的非金屬性：X<Y<Z

C.該化合物中Z的化合價均呈-2 價

D.該化合物中 X、Y、Z都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象,其中正確的有( )

①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面

②鈉立即與水反應(yīng),并有氣體產(chǎn)生

③反應(yīng)后溶液變紅

④鈉熔成閃亮的小球

⑤小球在水面上四處游動

⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選做[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）R核外電子排布式為__________________。

（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。

（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________（填化學(xué)式），原因是_________________。

（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為____________（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_____________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為 nm(用含ρ、NA的計算式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價電子排布圖為__；

(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．

(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的基礎(chǔ)物質(zhì)，研究合成氨及氨的應(yīng)用具有重要意義。

（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能為508kJ/mol。則2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為___________kJ/mol

（2）我國科研人員研制出Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)與Fe區(qū)溫差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如下圖一，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注。

下列說法中正確的是___________。

A．①為的斷裂過程

B．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑時合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

（3）以氨和CO2為原料合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時，需要原料氣帶有水蒸氣，圖二中曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[]時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與氨碳比[]之間的關(guān)系。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是________，判斷依據(jù)是________。

②測得M點氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則x1＝______。

（4）將氨氧化法制硝酸過程中氨經(jīng)催化氧化后的氣體（高于800℃）急劇冷卻到100℃以下，一方面除去大量的H2O，使NO(g)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)，另一方面溫度低有利于生成NO2(g)。

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(反應(yīng)快，瞬間達到平衡)ΔH1＜0

v1正＝k1正c2(NO) v1逆＝k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(反應(yīng)慢)ΔH2＜0

v2正＝k2正c(N2O2)c(O2) v2逆＝k2逆c2(NO2)

其中k1、k2是速率常數(shù)，隨溫度上升而增大。

則:①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K＝_____，根據(jù)速率方程分析，升高溫度該總反應(yīng)速率減小的原因是__________。

②由實驗數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)x點升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡，則可能變?yōu)橄鄳?yīng)的點為__(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：

（1）甲的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為______________。

（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。

A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計以下實驗：

化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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同步練習(xí)冊答案