完全中和50mL 2.0mol/L氫氧化鈉溶液，需要1.0mol/L的鹽酸多少毫升？
分析：鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應HCl+NaOH═NaCl+H2O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH），令需要鹽酸的體積為V，根據(jù)n=cV表示出n（HCl）、n（NaOH），代入n（HCl）=n（NaOH）計算V的值．
解答：解：鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應HCl+NaOH═NaCl+H2O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH），令需要鹽酸的體積為V，則：
50mL×2.0mol/L=V×1.0mol/L
解得：V=100mL．
答：需要1.0mol/L的鹽酸100毫升．
點評：考查根據(jù)方程式的計算，比較基礎，注意基礎知識的掌握，掌握根據(jù)方程式計算的方法．
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