【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是

A.蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉都是混合物

B.廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源

C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

【答案】C

【解析】

試題分析:A.蛋白質(zhì)、棉花、PVC、淀粉都是高分子化合物,都含多種物質(zhì)屬于混合物,A正確;B.廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源,B正確;C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,C錯誤;D.可降解塑料分解產(chǎn)生CO2,CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)的循環(huán)利用,D正確;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后,收集到amolO2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmolCl2,此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

1)請完成并配平下列化學(xué)方程式:

K2MnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□

該反應(yīng)中的還原劑是 ,當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個電子時,氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 mol。

2)用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式

3)當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時,向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱,產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b= mol(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度:

質(zhì)

HCl

NaOH

CH3COOH

HNO3

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

36.5

40

60

63

物質(zhì)的量濃度/mol·L-1

11.8

14.3

10.6

13.8

這4種溶液中密度最小的是

A.HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上每一項只填寫一種方法,用序號填空。溶解 裂解 分餾 裂化 干餾 蒸餾 過濾 電解 萃取

1將海水淡化

2從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂 。

下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出。

圖中:A為無水乙醇沸點為78℃,

B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲,

C為無水CuSO粉末,

D為堿石灰,

F為新制的氫氧化銅懸濁液。

已知: —CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的CuOH2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀.

1在上述裝置中,實驗時需要加熱的儀器為填儀器或某部位的代號 。

2為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。

D處使用堿石灰的作是 。

3 E處是一種純凈物,其反應(yīng)方程式為 。

4寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A. 當(dāng)V=0時:cH+)+cHCO3-)+cH2CO3)=cOH-)

B. 當(dāng)V=5時:cCO32-)+cHCO3-)+cH2CO3)=2cCl-)

C. 當(dāng)V=10時:cNa+)cHCO3-)cCO32-)cH2CO3)

D. 當(dāng)V=a時:cNa+)=cCl-)cH+)=cOH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物中碳原子和氫原子個數(shù)比為3∶4,不能與溴水反應(yīng)卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應(yīng),能生成兩種一溴代物。該有機物可能是

A. CH≡C-CH3

B.

C. CH2=CHCH3

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。

實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知:苯甲酸分子量122,熔點122.4 ℃,在25 ℃95 ℃時溶解度分別為0.3 g6.9 g;純凈固體有機物一般都有固定熔點。

1)操作________,操作________。

2)無色液體A________,定性檢驗A的試劑是________,現(xiàn)象是________。

3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115 ℃開始熔化,達(dá)到130 ℃時仍有少量不熔。該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計了如下方案進(jìn)行提純和檢驗,實驗結(jié)果表明推測正確。請在完成表中內(nèi)容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結(jié)果


將白色固體B加入水中,加熱溶解,________

得到白色晶體和無色濾液



取少量濾液于試管中,________

生成白色沉淀

濾液含Cl


干燥白色晶體,________

________

白色晶體是苯甲酸

4)純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL苯甲酸溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×103mol,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果為________(保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、D四種元素的原子序數(shù)為ABCD,且都小于18。AB位于同周期,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。C、D同周期, C元素的原子半徑在同周期中最大,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個。試推斷:

1)請寫出A、B、C、D四種元素的元素符號:A________,B________C________,D_______

2)畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

3AB2中存在的化學(xué)鍵是 (離子鍵、共價鍵), CD的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既含極性共價鍵又含有離子鍵的是( )

A.NaOH B.KCl C.HCl D.H2SO4

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同步練習(xí)冊答案