Question

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的單質(zhì)與H2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，X的周期數(shù)等于族序數(shù)，X與Y形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和H2Y氣體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W<X<Z

B. 簡單陰離子的還原性：W<Y<Z

C. 元素的最高正化合價：X<Y<W

D. X、Z的最高價氧化物的水化物之間能反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

首先這些元素都是短周期元素。W的單質(zhì)與H2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，說明W是F元素，H2Y中Y的化合價是-2，易知Y是O或者S，考慮到H2Y是某化合物和水反應(yīng)得到，說明Y必是S元素，X的周期數(shù)等于族序數(shù)說明X是H、Be或者Al，X和Y形成的化合物與水反應(yīng)，說明發(fā)生陰陽離子的水解，合理的推斷是X是Al元素，繼而XY形成的化合物為Al2S3，其水解得到白色沉淀Al(OH)3和H2S氣體，又W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，Z是Cl元素。

故W、X、Y、Z是F、Al、S、Cl。

A.離子半徑判斷原則是先看電子層數(shù)，“層大徑大”，然后核電荷數(shù)，其越大半徑越小。W、X、Z構(gòu)成的離子分別為F-、Al3+、Cl-，根據(jù)半徑判斷原則分析，可知F->Al3+，A項錯誤；

B.簡單陰離子的還原性的判斷規(guī)律是該元素的非金屬性越強，則對應(yīng)簡單離子失電子越難，還原性越弱。W、Y、Z分別是F、S、Cl，根據(jù)上述原則，非金屬性F>Cl>S，因而對應(yīng)簡單離子還原性是F-<Cl-<S2-，即W<Z<Y，B項錯誤；

C.X、Y、W分別為Al、S、F，其中F無正價，因而C項錯誤；

D. X、Z的最高價氧化物的水化物分別是Al(OH)3和HClO4，兩者可以發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，D項正確。

故答案選D。