【題目】據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中,甲醇完全反應(yīng)產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
(1)該電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________;
(2)甲醇在________極發(fā)生反應(yīng)(填“正”或“負(fù)”),電池在放電過(guò)程中溶液的pH將_______(填“降低、上升或不變”);
(3)最近,又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高。一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y:釔)的ZrO2(Zr:鋯)固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全),以甲烷(CH4)代表汽油。
①電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________。
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向_________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。
【答案】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 負(fù) 降低 CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O 負(fù)
【解析】
(1)負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O;
(2)負(fù)極上燃料發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇在負(fù)極反應(yīng);放電時(shí)電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,消耗氫氧根離子,pH降低;
(3)①負(fù)極上甲烷失電子產(chǎn)生二氧化碳和水,電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O;
②放電時(shí),在負(fù)極上燃料被氧化,需要結(jié)合氧離子,所以氧離子向負(fù)極移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將Cu2O與Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的過(guò)量稀硫酸中,充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為bg。請(qǐng)計(jì)算:
(1)若向反應(yīng)后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能剛好使溶液中的所有金屬離子完全沉淀,則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________mol·L-1。
(2)若a=7b,則混合物中Cu2O與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H++OH-=H2O,該反應(yīng)每生成1mol H2O (l)放出57.3kJ的熱量。下列反應(yīng)過(guò)程中放出熱量為57.3kJ的是(提示:弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程)( )
A. 含1mol H2SO4的稀硫酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)
B. 稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成1mol H2O (l)
C. 稀鹽酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1mol H2O (l)
D. NaOH稀溶液與98%的濃硫酸反應(yīng)生成1mol H2O (l)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①稀鹽酸 ②Na2CO3 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固體 ⑥稀NaOH溶液
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為______,能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為_______。
(2)有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號(hào)是______。
(3)現(xiàn)取0.1mol樣品②,逐滴加入①,現(xiàn)象為______,完全反應(yīng)時(shí)生成氣體的物質(zhì)的量為__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室向⑤的溶液中滴加③,其所發(fā)生的離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的單質(zhì)與H2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸,X的周期數(shù)等于族序數(shù),X與Y形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和H2Y氣體。下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W<X<Z
B. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:W<Y<Z
C. 元素的最高正化合價(jià):X<Y<W
D. X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物之間能反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是( )
R | X | Y |
Z | A |
A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>Z>R>X>Y
B. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>Z<A<Y<X
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/span>Z<R<A
D. A2X、ZA5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B.Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
C.常溫常壓下,23g NO2與N2O4的混合氣體中共含有NA個(gè)氧原子
D.常溫常壓下,22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】查資料得:HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。
A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。
A.測(cè)定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
(3)某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中,觀察到紫色褪去,同時(shí)生成NO3-和Mn2+,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:________。
(4)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。
A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式:
(_______)FeSO4+(________)K2O2→(_______)K2FeO4+(_______)K2O+(_______)K2SO4+(_______)O2↑
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SiF4與SiCl4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是( )
A.鍵長(zhǎng):Si-F>Si-ClB.鍵能:Si-F>Si-Cl
C.沸點(diǎn):SiF4>SiCl4D.共用電子對(duì)偏移程度:Si-Cl>Si-F
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