Question

【題目】A﹣I是中學化學常見的九種物質，A﹣I之間的轉化關系如圖所示．

已知化合物A的焰色反應顯黃色，C、D、E是氣態(tài)單質，F、H是氣態(tài)化合物，兩者在通常狀況下反應產生大量白煙．請回答下列問題：
（1）寫出I的電子式；
（2）寫出電解A溶液的離子反應方程式；
（3）以F、空氣和水為原料經過一系列的化學反應可以合成酸M，M的濃溶液與銅反應產生紅棕色氣體，寫出M的濃溶液與銅反應的化學方程式 ．
（4）G的溶液可使Mg（OH）2懸濁液溶解．若Mg（OH）2飽和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，則溶液的pH是 ． （已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11mol/L）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）9
【解析】解：化合物A的焰色反應顯黃色，C、D、E是氣態(tài)單質，A電解生成C、D，所以A應為NaCl，所以B為NaOH，C、D為Cl2和H2 ， C和D反應生成H為HCl，F、H在通常狀況下反應產生大量白煙，則F是NH3 ， G為NH4Cl，氫氧化鈉與氯化銨反應生成I為H2O，E和D反應生成F，所以E為N2 ， 以NH3、空氣和水為原料經過一系列的化學反應可以合成酸M為HNO3。
（1.）I為H2O，I的電子式為 ，所以答案是： ；
（2.）電解NaCl溶液的離子反應方程式為 2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣ ，
所以答案是：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；
（3.）M為HNO3 ， M的濃溶液與銅反應的化學方程式為Cu+4HNO3 （濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+4HNO3 （濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；（4）Mg（OH）2飽和溶液中的c（OH﹣）= = mol/L=1×10﹣5 mol/L，則溶液的pH是9，所以答案是：9．