Question

【題目】25℃，向20mL 0.1molL﹣1的醋酸溶液中不斷滴入0.1molL﹣1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖，下列關于該過程中溶液中離子濃度大小關系的描述錯誤的是（ ）

A.a點時：c（ CH3COOH）＞c（ Na+）＞c（ CH3COO﹣）＞c（ H+）＞c（ OH﹣）
B.b點時：c（ Na+）=c（ CH3COO﹣）＞c（H+）=c（ OH﹣）
C.c點時：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
D.d點時：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．a點時醋酸過量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，應存在c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A錯誤；
B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，應有c（H+）=c（OH﹣），則c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B正確；
C．c點時，兩者恰好完全反應生成單一醋酸鈉，根據(jù)質子守恒可得c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正確；
D．d點為生成物質的量之比為1：2的NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH3COO﹣存在微弱的水解，則有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確．
故選A．