11．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，但其水溶液能導電的是（　�。�
A．HClB．BaCO3C．NaClD．SO3

分析 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物．

解答 解：A、HCl為強酸，溶于水能導電，屬于強電解質(zhì)，故A錯誤；
B、碳酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下能導電，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；
C、氯化鈉為鹽，溶于水合熔融狀態(tài)下均能導電，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；
D、三氧化硫不能導電，但是溶于水后與水反應生成硫酸，硫酸為電解質(zhì)，能導電，故D正確，故選D．

點評 本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學生應明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括（　�。�
A．能量最低原則B．能量守恒原理C．泡利不相容原理D．洪特規(guī)則

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，其物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑
C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D．分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2 轉(zhuǎn)移6 mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．工業(yè)上制備純硅反應是SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0）．某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應過程中，若降低壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則平衡時，吸收熱量為QkJ
C．將反應的溫度由T1升高至T2，則反應的平衡常數(shù)K1＞K2
D．當反應吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl恰好能與1 molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“綠色化學”要求從技術(shù)上、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使其盡可能減少對環(huán)境的負作用．下列化學反應中，不符合綠色化學概念的是（　�。�
A．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
B．除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制硫酸銅：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制硫酸銅：2Cu+O2=2CuO  CuO+H2SO4（�。�=CuSO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-
B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液作標準液滴定0.100mol/L的HCl．（已知：HCl的體積為20ml，lg2=0.3）求：（1）滴定前HCl溶液的pH值是多少？
（2）當?shù)味∟aOH溶液至19.98ml時，溶液的pH值是多少？
（3）當?shù)渭覰aOH溶液至20.02ml時，溶液的pH值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CoCl2•6H2O是制備鈷酸鋰電池用四氧化三鈷粉末的主要原料，工業(yè)上利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Fe2O3、FeO、Al2O3等）制取CoCl2•6H2O的簡化工藝流程如圖所示：

（1）步驟1中三價鈷轉(zhuǎn)變?yōu)槎䞍r鈷的離子反應方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）步驟2中加入的NaClO3目的是將Fe2+氧化成Fe3+，方便利用水解除去鐵離子，同時為溶液提供氯離子．
（3）部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH情況如下：
金屬陽離子Fe3+Al3+Fe2+Co2+
開始沉淀的pH2.24.17.57.6
沉淀完全的pH3.55.49.59.2
步驟3中加入Na2CO3目的是除去鐵和鋁元素，其之所以可以除去鐵和鋁元素的原因是CO32-與H+反應消耗H+，促使Fe3+、Al3+水解平衡右移，生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而將其除去．理論上，此步pH應該控制的范圍是5.4≤PH＜7.6．
（4）操作1包括以下基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾、洗滌、風干．
（5）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓，為測定粗品中CoCl2•6H2O的含量，稱取11.9克粗品溶于水配成100mL溶液，從中取出25.00mL，先加入含AgNO30.03mol的溶液（雜質(zhì)不反應），過量的AgNO3用0.50mol•L-1的KSCN溶液滴定，該滴定所用指示劑為Fe（NO3）3；若消耗KSCN溶液20.00mL則該粗品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量含量為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學反應表達正確的是（　�。�
A．服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（ ）中毒反應，可靜脈注射NaHCO3溶液：
+2HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
B．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

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