Question

19．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)是SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol^-1（Q＞0）．某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)過程中，若降低壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率
• B． 若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol，則平衡時，吸收熱量為QkJ
• C． 將反應(yīng)的溫度由T₁升高至T₂，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁＞K₂
• D． 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl恰好能與1 molNaOH反應(yīng)

Answer 1

分析 A．降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動；
B．根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)判斷；
C．升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；
D．根據(jù)方程式判斷．

解答 解：A．該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w物質(zhì)體積增大的反應(yīng)，若降低壓強(qiáng)，平衡正向移動，SiCl₄的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行到底，若反應(yīng)開始時SiCl₄為1 mol，則在平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，將反應(yīng)的溫度由T₁升高至T₂，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁＜K₂，故C錯誤；
D．根據(jù)題給熱化學(xué)方程式知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl為1mol，恰好與1 molNaOH反應(yīng)，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的移動因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握平衡移動的影響因素，難度不大．