【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示,其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱,能與B反應(yīng)生成D,由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)
B. 反應(yīng)②的離子方程式為
C. 新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸,前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解
D. 若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行,則1mol A在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子
【答案】A
【解析】反應(yīng)①和②都有MnO2參與反應(yīng),生成的B和D為氣體單質(zhì),均能與鐵反應(yīng),故B和D是氧氣和氯氣,B是氧氣,D是氯氣,C是濃鹽酸,E是四氧化三鐵,F和G為氯化亞鐵和氯化鐵,A、C是濃鹽酸在催化劑存在的條件下加熱,能與B為O2反應(yīng)生成D是Cl2,是可逆反應(yīng);又濃鹽酸與MnO2在加熱條件下生成氯氣,反應(yīng)條件只有加熱相同,催化劑使用情況不同,反應(yīng)進(jìn)行的程度不同,無法比較O2和MnO2的氧化性強(qiáng)弱,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的常用方法,濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng),離子方程式為 ,故B正確;C、F是氯化亞鐵,Fe2+易被氧化,且能水解,加入鐵屑和稀鹽酸,前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解,故C正確;D、MnO2制備氧氣的反應(yīng)有兩種,一種是MnO2作催化劑,加熱KClO3分解制得氧氣;另一種是MnO2做催化劑,常溫下H2O2分解制得氧氣,反應(yīng)的方程式為2H2O2═2H2O+O2↑,H2O2中O元素化合價(jià)由-1價(jià)分別變化為0價(jià)、-2價(jià),1 mol H2O2在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大,元素W的一種核素的中子數(shù)為0,X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Z與M同主族,Z2-電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。
(1)M在元素周期表中的位置是__________________________。
(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液變血紅色;向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。
(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol-1的物質(zhì)q,且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且分子中不含雙鍵,但含極性鍵和非極性鍵,q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。
(4)(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似,(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)常溫下,1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng),生成一種常見的鹽和1molZ2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示在最適溫度下,反應(yīng)物濃度對(duì)酶促反應(yīng)的影響,據(jù)圖分析下列選項(xiàng)中錯(cuò)誤的一組是 ( )
①在A點(diǎn)時(shí),隨著反應(yīng)物濃度的增加,反應(yīng)速率加快
②在B點(diǎn)時(shí),反應(yīng)物濃度限制了酶促反應(yīng)速率的提高
③如果在C點(diǎn)時(shí)加入少量的酶,會(huì)使反應(yīng)速率加快
④如果在A點(diǎn)時(shí)溫度升高10℃,曲線上升的幅度會(huì)變大
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-(水電離產(chǎn)生H+和OH-除外),滴入過量氨水,僅產(chǎn)生白色沉淀,若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等,則一定存在的離子是
A. SO42-B. NO3-C. Na+D. Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將13.6g帶鐵銹的鐵片溶解于25mL、14mol/L的熱的濃硫酸中,氣體只有SO2且體積為1.12L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將溶液稀釋至100mL,所得溶液遇KSCN溶液時(shí)無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是( )
A. 反應(yīng)中:轉(zhuǎn)移電子3.01×1022個(gè) B. 反應(yīng)后:剩余硫酸0.30 mol
C. 原混合物:n (Fe2O3):n(Fe)=1:2 D. 所得溶液:c(FeSO4)=1.7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到硝酸,如下圖所示。
(1)NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是_______________________。
(2)2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 是制造硝酸的重要反應(yīng)之一。在800℃時(shí),向容積為1 L的密閉容器中充入0.010 mol NO和0.005 mol O2,反應(yīng)過程中NO的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
① 2 min內(nèi),v(O2) =______mol/(L·min)
② 800℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_______。
③ 已知:。
ⅱ.N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH = + 68 kJ·mol-1
結(jié)合熱化學(xué)方程式,說明溫度對(duì)于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響:________________。
(3)電解法處理含氮氧化物廢氣,可以回收硝酸。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NO,裝置如圖所示:
(均為石墨電極)。請寫出電解過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按C、N、O、F的順序,下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是( )
A. 原子半徑逐漸減小 B. 元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)
C. 最高正化合價(jià)逐漸增大 D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下
(1)為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。
(2)如圖所示,過濾操作中的一處錯(cuò)誤是________。
(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是________。
(4)無水AlCl3(183°C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
裝置 B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______。
F中試劑的作用是__________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. lmol羥基與lmol氫氧根離子所含的質(zhì)子數(shù)分別為9NA、10NA
B. 2.3g金屬鈉與2.24L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液所含分子總數(shù)為4NA
D. 甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0 g,含有的原子數(shù)為0.4NA
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