Question

11．（1）中和相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為6：3：2．
（2）實驗室制取Cl₂的反應方程式為：MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．從氧化還原反應的角度看，在制備H₂、CO₂、Cl₂三種氣體時，鹽酸的作用分別是氧化劑、酸性、還原劑，酸性．
（3）Cl₂、SO₂都能使品紅溶液褪色，現將二者以等物質的量混合后再通入到品紅溶液中，品紅溶液將（填褪色或不褪色），反應方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

Answer 1

分析 （1）鹽酸為一元酸，硫酸為二元酸，磷酸為三元酸，n（NaOH）是相等的，令n（NaOH）=1mol，計算需要酸、硫酸、磷酸的物質的量，三種酸的濃度相等則其體積之比等于物質的量之比；
（2）利用Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反應及元素的化合價變化分析；
（3）氯氣的漂白作用是氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強氧化性的體現；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質結合為不穩(wěn)定的無色物質，加熱會恢復原來的顏色，Cl₂和SO₂等物質的量混合通入品紅與BaCl₂的混合液，Cl₂和SO₂在水溶液中按1：1反應生成硫酸和氯化氫，由于二氧化硫恰好反應，所以品紅不會褪色．

解答 解：（1）相同體積、相同物質的量濃度的NaOH溶液溶質的物質的量相同，令n（NaOH）=1mol，
鹽酸為一元酸，生成正鹽消耗n（HCl）=n（NaOH）=1mol，
硫酸為二元酸，生成正鹽消耗n（硫酸）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$mol，
磷酸為三元酸，生成正鹽消耗n（磷酸）=$\frac{1}{3}$n（NaOH）=$\frac{1}{3}$mol，
三種酸的物質的量濃度相同，體積之比等于物質的量之比，故它們的體積比為1mol：$\frac{1}{2}$mo：$\frac{1}{3}$mol=6：3：2，故答案為：6：3：2；
（2）由Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑可知，HCl中H元素的化合價降低，體現HCl的氧化性，作氧化劑；
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，沒有元素的化合價變化，生成鹽，體現HCl的酸性，作酸；
由MnO₂+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，生成鹽，體現其酸性，生成氯氣時Cl元素的化合價升高，體現HCl的還原性，作還原劑，
故答案為：氧化劑；酸性；還原劑，酸性；
（3）Cl₂和SO₂等物質的量混合通入品紅與BaCl₂的混合液中發(fā)生反應Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，生成的H₂SO₄和BaCl₂反應生成BaSO₄白色沉淀，Cl₂和SO₂按1：1恰好反應，所以品紅不會褪色，
故答案為：不褪色；Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

點評 本題考查了根據方程式的計算、考查氧化還原反應以及Cl₂和SO₂起漂白性作用的條件和原理不同，題目較簡單，（1）注意生成正鹽時酸與氫氧化鈉的物質的量關系．．