下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A．二氧化碳的比例模型：

B．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

C．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

D．Cu基態(tài)的外圍電子排布圖：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏銀川二中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有( )

A．10種 B．14種 C．16種 D．18種

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：25℃時(shí)，Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11，下列判斷正確的是

A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的K小

D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是____________。

（2）請(qǐng)根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6______HIO4(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：I-+I2═I3-．I3-的中心原子周圍的σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為______ 。與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列________式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知CaF2晶體的密度為ρg·cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF2晶胞的邊長為apm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為________________(用含a的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)晶體組成結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是

A．SiO2晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6

B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C．12g石墨烯(如圖1)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

D．720gC60晶體(如圖2)中含有0.5NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．3d3表示3d軌道上有3個(gè)電子

C．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

D．電子云圖的黑點(diǎn)密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多

B．ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為右圖

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

25 ℃時(shí)，下列說法正確的是( )

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH（NaHS）>pH(CH3COONa)

B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)+c（H2S）

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH－)＝10－d mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下列實(shí)驗(yàn)操作，其中可能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

①

將足量的SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管中

研究SO2具有漂白性

②

向盛有1mL AgNO3溶液的試管中滴加幾滴NaCl溶液，再向其中滴加幾滴Na2S溶液

比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大小

③

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HCl、HNO3的pH

比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱

④

向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一平行班下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

下列說法中不正確的是（ ）

A．乙苯的一氯代物共有3種不同結(jié)構(gòu)

B．苯乙烯和氫氣生成乙苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上

D．等質(zhì)量的苯和苯乙烯燃燒耗氧量相同

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