Question

9．肼（N₂H₄）分子可視為NH₃分子中的一個(gè)氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①N₂H₄的結(jié)構(gòu)式為；NH₄⁺的空間構(gòu)型是正四面體．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ•mol^-1若該反應(yīng)中有=1038.8/4 259.7kJ能量釋放時(shí)，則形成的π鍵有1.5mol．

Answer 1

分析 ①N₂H₄中相當(dāng)于氨氣分子中一個(gè)氫原子被氨基取代；根據(jù)NH₄⁺的中δ鍵數(shù)目與孤電子對(duì)數(shù)目判斷空間構(gòu)型；
②1mol氮?dú)夥肿又泻��?molπ鍵，若該反應(yīng)中有1038.8/4=259.7kJ能量釋放時(shí)，即有0.5mol肼參加反應(yīng)，生成0.75mol氮?dú)猓瑩?jù)此計(jì)算．

解答 解：①肼中相當(dāng)于氨氣分子中一個(gè)氫原子被氨基取代，所以肼的結(jié)構(gòu)式為，NH₄⁺的中N原子的δ鍵數(shù)目為4，無(wú)孤電子對(duì)，所以NH₄⁺的空間構(gòu)型是正四面體，故答案為：；正四面體；

②1mol氮?dú)夥肿又泻��?molπ鍵，若該反應(yīng)中有1038.8/4=259.7kJ能量釋放時(shí)，即有0.5mol肼參加反應(yīng)，生成0.75mol氮?dú)�，所以形成的π鍵有0.75mol×2=1.5mol，故答案為：1.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷、結(jié)構(gòu)式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)理論確定微�？臻g構(gòu)型即可，題目難度不大．