14.下列離子方程式正確的是( 。
A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2
B.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D.苯酚鈉溶于醋酸溶液:C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-

分析 A.電解飽和氯化鈉溶液生成強(qiáng)氧化鈉、氫氣和氯氣,水不能拆開(kāi);
B.乙醛分子中含有醛基,能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),該離子方程式兩邊銀元素不守恒;
C.苯酚的酸性大于碳酸氫根離子,二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子;
D.苯酚鈉與醋酸反應(yīng)生成苯酚和醋酸鈉.

解答 解:A.電解飽和食鹽水生成氯氣和氫氣,氫氧化鈉,水不能拆開(kāi),正確的離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,故A錯(cuò)誤;
B.銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基,正確的離子方程式為:CH3CHO+2Ag(NH32++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.溶液中通入少量CO2,由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子,二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子,正確的離子方程式為:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-,故C錯(cuò)誤;
D.苯酚鈉溶于醋酸溶液,反應(yīng)生成苯酚和醋酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.(Ⅰ)明礬石的主要成分是K2SO4•Al2(SO43•2Al2O3•6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì).
利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如圖1:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO43+3S  2Al2O3+9SO2,該反應(yīng)的氧化劑是Al2(SO43.若生成1molAl2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1024
(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L爐氣通入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
(Ⅱ)某實(shí)驗(yàn)小組用圖2裝置測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化率,裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2
(已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃,沸點(diǎn)是44.8℃)
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置,請(qǐng)從圖3中A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填放下面的空格中.
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是B、E、A、C.
(2)為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸.
(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問(wèn)題.請(qǐng)你推測(cè)可能的原因.
①原因:Na2SO3變質(zhì).
②原因:濃硫酸的濃度不夠.
(4)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2
(5)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,測(cè)得裝置IV增重了m g,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%.(用含m、n的代數(shù)式填寫)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)錯(cuò)誤的是( 。
A.苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.溴乙烷與NaOH溶液混和共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2═CH2↑+H2O+NaBr
C.乙醛與銀氨溶液反應(yīng) CH3CHO+2[Ag(NH32]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D.乙醇的消去反應(yīng)   CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.某電解池裝置如圖所示:
(1)外電源的負(fù)極是Y(填“X”或“Y”)
(2)陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑,NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2+HClO,
(3)若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子,則膜兩側(cè)溶液質(zhì)量變化差△m左-△m右=0.46g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.
①N2H4的結(jié)構(gòu)式為;NH4+的空間構(gòu)型是正四面體.
②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ•mol-1若該反應(yīng)中有=1038.8/4 259.7kJ能量釋放時(shí),則形成的π鍵有1.5mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃,將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解,都可得到金屬鎂.海水中含有MgCl2,工業(yè)上從海水中提取鎂,正確的方法是(  )
A.海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B.海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C.海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{灼熱}{→}$ MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D.海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列敘述中完全正確的一組是( 。
①常溫常壓下,1mol甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu.Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí),若Cu極生成0.2gH2,則電路通過(guò)電子0.2NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④常溫常壓下,16g O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
⑥1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含分子數(shù)為NA
A.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑤D.①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在AgCl沉淀中加足量KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀,有關(guān)結(jié)論正確的是( 。
A.Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
B.加過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)后,溶液中Ag+和I-的濃度之積大于Ksp(AgI)
C.加過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)后,溶液中Ag+和Cl-的濃度之積大于Ksp(AgCl)
D.以上結(jié)論都不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.由CH3CH=CH2合成CH2(OOCCH3)CH(OOCCH3)CH2(OOCCH3)時(shí),需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)( 。
A.加成→取代→取代→取代B.取代→加成→取代→取代
C.取代→取代→加成→取代D.取代→取代→取代→加成

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