10．以下說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．0.3 mol•L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA個(gè)K+和0.3 mol的SO42-
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O的摩爾體積約是22.4 L•mol-1
C．將58.5g的NaCl固體溶解在1L的水中，所得的溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4 L

分析 A．缺少硫酸鉀溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的鉀離子、硫酸根離子的物質(zhì)的量；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體；
C．氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L
D．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．沒(méi)有告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣態(tài)，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下其摩爾體積不是22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；
C.58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，濃度不是1mol．L，故C錯(cuò)誤；
D.1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為：22.4L/mol×1L=22.4 L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒(méi)有正價(jià)態(tài)；Y的氫化物為H2Y；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W的原子核內(nèi)沒(méi)有中子．
（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為氟、氧、鈉．
（2）Z與X、Z與Y、Y與W相互結(jié)合成化合物，指出其是共價(jià)化合物還是離子化合物
Z與X：離子化合物； Z與Y：離子化合物；Y與W：共價(jià)化合物．
（3）寫出Z與Y所形成的1：1化合物跟W與Y所形成的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制2.0mol/L的NaOH溶液480mL：

（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500ml容量瓶
（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH40.0 g
（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g
（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過(guò)程中其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是B．
A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒           B．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某校課外小組同學(xué)制備Fe（OH）3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)．他們采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫完整．
（1）取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和氯化鐵溶液溶液，繼續(xù)煮沸，待溶液出現(xiàn)紅褐色后，停止加熱．
（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示．放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察無(wú)（填“有”或“無(wú)”）丁達(dá)爾現(xiàn)象；再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀．
（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)形管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是陰（填“陰”或“陽(yáng)”）極附近顏色逐漸變深，其原因是氫氧化鐵膠體粒子帶正電．
（4）若取上述半透膜內(nèi)的Fe（OH）3膠體于試管中，逐滴加入HI稀溶液會(huì)發(fā)生一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)，使膠體凝聚；
②隨后沉淀溶解，溶液顯黃色，該反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O
③最后溶液顏色加深，原因是有I2生成，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制二氧化硫氣體．二氧化硫氣體是無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸（H2SO3）．

（1）試寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫氣體的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）制取二氧化硫時(shí)，應(yīng)選用右圖所示的B裝置（填代號(hào)，下同）；收集二氧化硫氣體時(shí)，應(yīng)選用如圖
所示D的裝置．
（3）亞硫酸鈉固體在空氣中長(zhǎng)期存放易變質(zhì)．現(xiàn)欲證明某亞硫酸鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，操作及現(xiàn)象是：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水溶解，先加入鹽酸酸化，再加入2-3滴氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉已變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．化學(xué)用語(yǔ)
（1）用化學(xué)符號(hào)（化學(xué)式、原子或離子符號(hào)等）表示
Al3+； 碳酸氫根離子HCO3-；次氯酸鈣Ca（ClO）2
（2）SO42-的摩爾質(zhì)量為：96 g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g
B．1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g•mol-1
D．1molCO2的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有Na2CO3和NaCl固體混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向其中加入足量的CaCl2溶液，得到一定量的白色沉淀．用過(guò)量的稀HNO3處理該白色沉淀，得到標(biāo)況下的氣體2.24L，計(jì)算原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．25℃時(shí)，在①0.01mol•L-1 的鹽酸②pH=2的醋酸 ③pH=12的氨水④0.01mol•L-1 的NaOH溶液4種溶液中，由水電離出的c（H+）大小關(guān)系（或順序）是①=②=③=④．

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