Question

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為 ，B池為 ．

（2）鋅棒上發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ；銅棒上的現(xiàn)象是 ，電極反應(yīng)式為 ；石墨棒C1上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ．

Answer 1

【答案】（1）原電池；電解池；

（2）氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；有紅色物質(zhì)生成；Cu2++2e﹣=Cu；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．

【解析】

試題分析：（1）該裝置中A能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)為原電池，B為電解池；

（2）鋅、銅原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為陰，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，據(jù)此回答判斷．

解：（1）A中金屬鋅和硫酸銅之間能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池，

故答案為：原電池；電解池；

（2）A中鋅電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進入溶液，Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅電極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，Cu2++2e﹣=Cu，銅棒上有紅色物質(zhì)生成，石墨棒C1為陽極，陽極上是氯離子失電子析出氯氣的過程，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，

故答案為：氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+；有紅色物質(zhì)生成；Cu2++2e﹣=Cu；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．