Question

【題目】800 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H2O)/mol	0.60		0.20

(1)反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝________。

(2)800 ℃時，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為________。

(3)保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。

Answer 1

【答案】

（1）0.075 mol·L－1·min－1

（2）1

（3）增大

（4）

【解析】

試題分析：①根據(jù)v=△c/t可知，CO的反應(yīng)速率為(1.2-0.9)/(2×2)molL-1min-1=0.075 molL-1min-1，利用速率之比等于計量數(shù)之比可知水的速率為0.075 molL-1min-1。

故答案為：0.075 molL-1min-1；

②在4分鐘時，水的變化的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，CO的變化的物質(zhì)的量也為0.4mol，

所以4min時CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.4mol=0.8mol，而6min時也是0.8mol，所以反應(yīng)在4min時達(dá)到平衡，

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），

起始(mol/L) 0.6 0.3 0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.2 0.2 0.2 0.2

平衡(mol/L) 0.4 0.1 0.2 0.2

平衡常數(shù)為K==1。

故答案為：1；

③根據(jù)影響平衡移動的條件可知，增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

故答案為：增大；

④由于該反應(yīng)是前后體積不變的反應(yīng)，在恒壓條件下，再通入各1mol的CO和H2O的混合氣體，與起始量之比相同，平衡后與原平衡為等效平衡，在增加反應(yīng)物的開始，容器體積增大，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度變小，所以正反應(yīng)速率變大，逆反速率減小，但最終平衡不移動，據(jù)此畫出圖為。

故答案為：。