6．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑由大到小的順序?yàn)镽、Z、Y、W
B．X、Y分別與Z形成的多種化合物在化學(xué)鍵類型都相同
C．由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物在水中不能發(fā)生反應(yīng)
D．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

分析 Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，為O元素，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z為Na，X為H元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性，可知R為S元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為S元素．
A．Y為O、Z為Na，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故A錯(cuò)誤；
B．X與Z形成的NaH只含有離子鍵，Y與Z形成的過氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．由X、Y、Z、R四種元素形成的兩種化合物可分別為NaHSO3、NaHSO4，二者可發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故C錯(cuò)誤；
D．W為Al、對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，則Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確．
故選D

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
B．維生素C具有較強(qiáng)還原性，高溫烹飪蔬菜會(huì)導(dǎo)致維生素C損失
C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．在食品包裝袋中放入生石灰，可防止食物被氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用．
Sabatier反應(yīng)：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
水電解反應(yīng)：2H2O（l）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
（1）將原料氣按n（CO2）：n（H2）=1：4置于5L恒容密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)（整個(gè)過程不再充入任何物質(zhì)），測(cè)得φ（H2O）與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）．
①400℃以上，上述體系中反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨φ（H2O）降低而減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是溫度過低，反應(yīng)速率慢，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)率低；溫度過高，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低．
③Sabatier反應(yīng)產(chǎn)生的CH4可用于消除空間站中NOx （NO和NO2混合氣體）的污染，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同狀況下25mL CH4可反應(yīng)掉80mLNOx，則氮氧化物中NO和NO2的體積比為3：1．
（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是b（填標(biāo)號(hào)）．
a．增大催化劑的比表面積
b．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻
c．提高原料氣中CO2所占比例
（3）500℃時(shí)，在恒壓容器中充入1molCO2、4mol H2，初始體積為5L，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，α（CO2）=75%，則該溫度下，Sabatier反應(yīng)的平衡常數(shù)K=82.7．（保留三位有效數(shù)字）
（4）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)代替Sabatier反應(yīng)．
①經(jīng)測(cè)定：Bosch反應(yīng)平衡體系中，除生成了碳單質(zhì)且φ（CH4）=0外，其他所含物質(zhì)及其聚集狀態(tài)與Sabatier反應(yīng)體系中相同．已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分別為-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1．（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的焓變）
寫出Bosch反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=90kJ/mol．
②一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是反應(yīng)的活化能高；若使用催化劑，在較低溫度下反應(yīng)就能啟動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．二氧化氯（C1O2）是第四代殺菌消毒劑，因其高效、無(wú)污染而被廣泛使用．圖1是氯化鈉電解法生產(chǎn)C1O2的工藝流程．已知：①二氧化氯是一種強(qiáng)氧化性氣體，呈黃綠色，易溶于水的，不與水反應(yīng)．②純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或氮?dú)庀♂尩?0%以下安全．③C1O2和C12的熔沸點(diǎn)如表所示．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
ClO2-5911
Cl2-107-34.6
（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．向粗鹽水中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性．
（2）將食鹽水加入電解槽中，70℃左右電解得到氯酸鈉（NaC1O3）和氣體X，則X的化學(xué)式為H2．
（3）“合成”中的化學(xué)皮應(yīng)方程式為2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（4）分離C1O2和Cl2混合氣體可采用的方法是將混合氣體用冷水浴降溫，使C1O2液化分離出來(lái)．
（5）C1O2可用于處理含硫的廢水．課外實(shí)驗(yàn)小組為了探究C1O2與Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Cl-和SO42-，不含SO32-．設(shè)計(jì)了圖2實(shí)驗(yàn)裝置：

①在裝置Ⅱ中C1O2和NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為NaC1O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式2C1O2+2OH-=C1O2-+C1O3-+H2O．
②請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟：將用氮?dú)庀♂尯蟮淖懔緾1O2通入I中的Na2S溶液中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液．i．取少量I中溶液于試管甲中，加入Ba（NO3）2溶液，振蕩，如有白色沉淀生成，證明溶液中無(wú)SO32-，ii．另取少量I中溶液于試管乙中，滴加Ba（NO3）2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，如有白色沉淀生成，則證明有Cl-生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下說法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，連接電源正極的電極方程式：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42+4H2O
B．充電時(shí)，陰極附近溶液的pH增大
C．放電時(shí)，K+往正極移動(dòng)
D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．-定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子．以下說法不正確的是（　　）
A．一定屬于氧化還原反應(yīng)B．一定屬于可逆反應(yīng)
C．一定屬于放熱反應(yīng)D．一定是分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用于制肥皂和生物柴油
B．纖維素屬于多糖類物質(zhì)，但不能作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．汽車尾氣中的氮氧化物是由空氣中的N2與O2在高溫或放電條件下生成的
D．古有“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，今用乙醚從黃花蒿中可提取青蒿素是利用氧化還原反應(yīng)原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
B．氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量
C．1摩爾氫氧根離子的質(zhì)量是17g/mol
D．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．向Na2O2中通入足量的CO2，充分反應(yīng)，若要制得2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，需要加入的Na2O2的質(zhì)量是多少？生成Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？（ 寫明計(jì)算過程）

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