在氧化還原反應5NH4NO3
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2HNO3+4N2↑+9H2O中,發(fā)生氧化反應的氮原子和發(fā)生還原反應的氮原子的質量比是( 。
A、1:1B、5:3
C、3:5D、1:4
考點:氧化還原反應的計算,氧化還原反應
專題:氧化還原反應專題
分析:5NH4NO3
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2HNO3+4N2↑+9H2O中,N元素的化合價由-3價升高為0,失去電子發(fā)生氧化反應;N元素的化合價由+5價降低為0,得到電子發(fā)生還原反應,以此來解答.
解答: 解:5NH4NO3
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2HNO3+4N2↑+9H2O中,N元素的化合價由-3價升高為0,失去電子發(fā)生氧化反應;N元素的化合價由+5價降低為0,得到電子發(fā)生還原反應,由反應可知,5molN失去電子與3molN得到電子相同,則氮原子發(fā)生氧化反應和還原反應的質量比等于物質的量比,均為5:3,
故選B.
點評:本題考查氧化還原反應的計算,為高頻考點,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側重分析能力、計算能力的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
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國慶期間對天安門廣場大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開.S-誘抗素的分子結構如圖,下列關于該物質的說法正確的是( 。
A、其分子式為C15H18O4
B、1mol該物質與NaOH溶液反應,最多可消耗2mol NaOH
C、既能發(fā)生加成反應,又能發(fā)生取代反應和消去反應
D、既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,又能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關實驗原理或實驗操作正確的是( 。
A、用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH
B、用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
C、用圖1裝置除去乙烷中混有的乙烯
D、用圖2裝置能驗證HCl氣體在水中的溶解性

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取進行配制,以下操作正確的是( 。
A、480mL容量瓶,稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水
B、500mL容量瓶,稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C、480mL容量瓶,稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水
D、500mL容量瓶,稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

是一種醫(yī)藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過如圖路線合成

請回答下列問題:
(1)F的分子式為
 
;A→B的反應類型是
 
;
(2)寫出B和D反應生成E的化學方程式
 
;
(3)E在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解,寫出化學方程式
 
;
(4)下列關于E和F說法正確的是
 

A.都屬于芳香族化合物               B.核磁共振氫譜都有6組峰
C.最多都可以和5mol氫氣發(fā)生加成     D.都可以使溴水因發(fā)生化學反應而褪色
(5)含酯基且遇FeCl3溶液顯紫色,與C互為同分異構體的有機物有
 
種.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F(xiàn)是強酸.當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去).
A
X
B
Cl2
C
O2
D
O2
E
H2O
F
當X是強堿時,過量B跟Cl2反應除生成C外,另一產物是鹽酸鹽.下列說法不正確的是( 。
A、當X是強堿時,A、B、C、D、E、F均含同一種元素
B、當X是強酸時,A、B、C、D、E、F均含同一種元素
C、B和Cl2的反應是氧化還原反應
D、當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物質被略去,常溫常壓下,A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬,其中E為年用量最大的金屬.①、②均為工業(yè)上重要.

請回答列問題:
(1)G
 
,K
 
(填化學式).
(2)C原子結構示意圖為
 

(3)寫出B與C高溫生成E和F化學方程式:
 
.此反應叫
 
反應,可用于
 

(4)寫出F與NaOH溶液生成L離子方程式:
 

(5)寫出K溶液與E生成H離子方程式:
 

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下列各組物質,前者逐滴滴加到后者中直至過量,先出現(xiàn)白色沉淀,后來沉淀又消失的是( 。
A、H2SO4滴入NaAlO2溶液中
B、Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO43溶液中
C、NaOH溶液滴入Al2(SO43溶液中
D、氨水滴入Al2(SO43溶液中

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鉛蓄電池是工作時的電池反應為:PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O;試回答:
(3)鉛蓄電池正極的電極材料是
 

(4)工作時該鉛蓄電池負極的電極反應是
 

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