Question

下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是（　　）

• A、H₂SO₄滴入NaAlO₂溶液中
• B、Ba（OH）₂溶液滴入Al₂（SO₄）₃溶液中
• C、NaOH溶液滴入Al₂（SO₄）₃溶液中
• D、氨水滴入Al₂（SO₄）₃溶液中

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A、偏鋁酸鈉溶液中滴入H₂SO₄，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋁溶解；
B、硫酸鋁溶液中滴入氫氧化鋇溶液過程中一定有硫酸沉淀生成；
C、氫氧化鈉溶液滴入Al₂（SO₄）₃溶液中，開始生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋁溶解；
D、Al₂（SO₄）₃溶液中滴入氨水溶液，過程中有沉淀生成，氫氧化鋁不溶于過量氨水；

解答： 解：A、偏鋁酸鈉溶液中滴入H₂SO₄，先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋁溶解，反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故A符合；
B、硫酸鋁溶液中滴入氫氧化鋇溶液過程中一定有硫酸沉淀生成，會出現(xiàn)沉淀減少但不會出現(xiàn)沉淀全部溶解消失的現(xiàn)象，故B不符合；
C、氫氧化鈉溶液滴入Al₂（SO₄）₃溶液中，開始生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鋁溶解，反應(yīng)的離子方程式為，Al³++3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C符合；
D、Al₂（SO₄）₃溶液中滴入氨水溶液，過程中有沉淀生成，氫氧化鋁不溶于過量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；故D不符合；
故選AC．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，物質(zhì)反應(yīng)滴加順序不同產(chǎn)物可能不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，掌握物質(zhì)性質(zhì)和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．