11．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為6g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣氣體速率最快的是（　�。�
A．200mL 2mol/L HClB．500mL 2mol/L H2SO4
C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4

分析 質(zhì)量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的溶液中氫離子濃度最大，鐵與硝酸、濃硫酸不生成氫氣，以此來解答．

解答 解：A.200mL 2mol/L HCl的鹽酸中H+離子為2mol/L；
B.500mL 2mol•L-1的硫酸中H+離子為4mol/L；
C．鐵與稀硝酸反應得不到H2；
D．鐵與18.4mol•L-1的濃硫酸發(fā)生鈍化；
所以，鐵與500mL 2mol•L-1的硫酸反應產(chǎn)生H2速率最快最快．
故選：B

點評 本題主要考查了影響化學反應速率的因素，為高頻考點，難度不大，易錯選項是D，注意并不是濃度越大，化學反應速率越大，如D選項，因發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止反應發(fā)生，同時注意鐵與稀硝酸反應得不到H2．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．溫度為T時，在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見表：
t/s050150250350
總壓強p/100kPa100116119120120
（1）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物PCl5的轉(zhuǎn)化率α（PCl5）的表達式為？平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）反應在前50s的平均速率v（PCl3）為多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關膠體的說法錯誤的是（　　）
A．分散質(zhì)粒子大小介于10-9 m～10-7m之間的分散系稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體粒子帶有電荷
C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
D．
Fe（OH）3難溶于水，因此可以用如圖的方法制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）
①適量NH4NO3；②適量NH4Cl；③適量氨水；④適量H2SO4．
A．①②B．①③C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
①鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程　
②NH4HCO3受熱分解是熵增的過程　
③反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素　
④自發(fā)過程中，熵值都是增大的　
⑤溫度、壓強一定時，放熱且熵增加的反應一定能自發(fā)進行．
A．①②③④⑤B．①②⑤C．③④D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學反應，能用離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液B．氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液
C．碳酸鋇與稀硫酸D．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是（　�。�
A．c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．c（K+）+c（S2-）=0.3mol/L
C．c（K+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，配制過程中需要用到的儀器及使用的先后順序排列正確的是（　　）
①100mL量筒    ②10mL量筒     ③50mL燒杯     ④托盤天平   ⑤100mL 容量瓶⑥膠頭滴管   ⑦玻璃棒．
A．②⑥⑤⑦⑥B．④⑥③⑦⑤⑥C．②⑥③⑦⑤⑥D．①⑥③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中a表示轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分數(shù)，p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)以上規(guī)律圖象，下列總結(jié)的反應特點結(jié)論不全面的是（　�。�
A．
如圖反應：△H＜0，P2＞P1
B．
如圖反應：△H＜0，T1＞T2
C．
如圖反應：△H＞0，T2＞T1
D．
如圖反應：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

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