次磷酸H3PO2是一種強(qiáng)還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A．經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實(shí)A是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于纖維鋅礦（ZnS），組成穩(wěn)定；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：1．溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；2．在氯氣中著火；3．與鹽酸應(yīng)放出氣體．回答如下問題：
（1）寫出A的化學(xué)式．
（2）寫出A的生成反應(yīng)方程式．
（3）寫出A與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,氧化還原反應(yīng)
專題：推斷題,信息給予題
分析：（1）反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物，P元素的化合價(jià)升高，則Cu元素的化合價(jià)降低，X射線衍射證實(shí)A是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于纖維鋅礦（ZnS），組成穩(wěn)定；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：1．溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；2．在氯氣中著火；3．與鹽酸應(yīng)放出氣體，氣體為氫氣；
（2）H3PO2與CuSO4水溶液反應(yīng)生成A、硫酸和磷酸；
（3）A與氯氣生成氯化銅和氫氣；
（4）A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl和氫氣．
解答： 解：（1）反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物，P元素的化合價(jià)升高，則Cu元素的化合價(jià)降低，X射線衍射證實(shí)A是一種六方晶體，結(jié)構(gòu)類同于纖維鋅礦（ZnS），組成穩(wěn)定，為1：1型離子化合物；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：1．溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；2．在氯氣中著火；3．與鹽酸應(yīng)放出氣體，氣體為氫氣，則A中含正+1價(jià)Cu和H元素，所以A為CuH，
答：A的化學(xué)式為CuH；
（2）H3PO2與CuSO4水溶液反應(yīng)生成A、硫酸和磷酸，該反應(yīng)為4CuSO4+3H3PO2+6H2O
 40℃-50℃ 
.
 
4CuH+3H3PO4+4H2SO4，
答：反應(yīng)為4CuSO4+3H3PO2+6H2O
 40℃-50℃ 
.
 
4CuH+3H3PO4+4H2SO4；
（3）A與氯氣生成氯化銅和氫氣，反應(yīng)為2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，答：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl；
（4）A與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl和氫氣，該反應(yīng)為CuH+HCl=CuCl+H2↑，答：CuH+HCl=CuCl+H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，利用物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)推斷A為CuH為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和知識(shí)綜合應(yīng)用能力的考查，注意把握習(xí)題中的信息，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A、CO2
B、H2SO4
C、Cl2
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
 
，產(chǎn)生標(biāo)況NO2的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在鑒定某溶液中是否存在SO42-時(shí)向該溶液中滴加BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有沉淀生成，于是就判斷溶液中一定存在SO42-離子，他的判斷是否正確？如果要求你來鑒定，你會(huì)怎樣做？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把13.0克鋅放入足量的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)．計(jì)算
（1）13克鋅的物質(zhì)的量；
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；
（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)清洗銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反應(yīng)原理，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
（1）用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）為消除（1）中所產(chǎn)生的污染問題，改為如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 操 作 現(xiàn)   象

I		 劇烈反應(yīng)，有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；反應(yīng)停止后，試管內(nèi)壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a．
①該同學(xué)由現(xiàn)象推測(cè)H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過實(shí)驗(yàn)排除了這種可能性．他的操作及現(xiàn)象是：取實(shí)驗(yàn)I所得液體于試管中，
 
．
②經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)I中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應(yīng)，最后產(chǎn)物為Ag，但是因?yàn)轭w粒很�。ㄖ睆皆�1～100nm間）分散在液體中，肉眼無法識(shí)別．該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了a中存在直徑在1～100nm間的顆粒．他的操作及現(xiàn)象是：
 
．
③寫出實(shí)驗(yàn)I的化學(xué)方程式：
 
．
（3）進(jìn)一步探究銀的化合物在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 操  作 現(xiàn)  象

Ⅱ		 振蕩，溶液無明顯現(xiàn)象．

Ⅲ		 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣體，同時(shí)在試管底部仍有少量黑色固體．
①實(shí)驗(yàn)II的目的是
 
．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象提出假設(shè)：
假設(shè)1：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作氧化劑；
假設(shè)2：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．
②若假設(shè)1成立，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③結(jié)合所給試劑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)1，并將表格填寫完整．
可選試劑：1mol?L-1 鹽酸、0.1mol?L-1 氨水、1mol?L-1 NaOH溶液
實(shí)驗(yàn)步驟和操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取3mL 10% H2O2在試管中，加入少量Ag2O，充分反應(yīng)后，
 
．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在一定條件下的密閉容器中該反應(yīng)已達(dá)到平衡，要再提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．升高溫度  b．加入催化劑  c．增加H2的濃度  d．增加N2的濃度  e．分離出NH3
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，
 
．
（4）日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．下列有關(guān)碘的描述中，正確的是
 
．
A． 12653I、12753I、12853I、13153I、是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．已知碘鹽含127I為30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序?yàn)?div id="4hhbhad" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）汽車排氣中的CO、NOx已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/KJ/mol
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
②請(qǐng)?jiān)诖痤}卷中畫出這個(gè)反應(yīng)在反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注
（3）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，寫出C（s）燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似．由此可推測(cè)BeCl2（　�。�
A、熔融態(tài)不導(dǎo)電
B、水溶液呈中性
C、熔點(diǎn)比BeBr2高
D、不與NaOH溶液反應(yīng)

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