12．下列物質(zhì)中含有氯分子的是（　�。�
A．氯水B．漂白粉C．鹽酸D．氯化鎂

分析 含有氯分子，則物質(zhì)中含氯氣，氯氣是由氯分子構(gòu)成，以此來解答．

解答 解：A．氯水中含氯氣，則含氯分子，故A選；
B．漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，均為離子化合物，不含氯分子，故B不選；
C．鹽酸為HCl的水溶液，不含氯氣，則不含氯分子，故C不選；
D．氯化鎂為離子化合物，由離子構(gòu)成，不含氯氣，則不含氯分子，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的組成和構(gòu)成，側(cè)重元素化合物組成的考查，把握氯氣是由氯分子構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的成分即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面三種方法都可以制得Cl2：
①MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
③O2+4HCl（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{500℃}$2H2O+2Cl2
這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．O2＞MnO2＞KMnO4B．KMnO4＞MnO2＞O2C．MnO2＞KMnO4＞O2D．O2＞KMnO4＞MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol Cl2，有一半Br- 變?yōu)锽r2．原溶液中HBr和HI的濃度都等于（　�。�
A．0.15 mol/LB．0.10 mol/LC．0.05 mol/LD．0.20 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列原子中，最難形成離子的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4.23A的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)換出11.2L（標準狀況下）氫氣，A原子核中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則A是鈉，B是鋁，C是氯（填元素名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有鹽酸、新制氯水、NaCl溶液和NaOH溶液，可用一種試劑將它們一一區(qū)別開，該試劑是（　�。�
A．AgNO3溶液B．酚酞試液C．紫色石蕊試液D．飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．25℃時，取pH為a的鹽酸V1 L，用pH為b的NaOH溶液中和（a≤b且b≥8）．需NaOH溶液V2 L．
（1）若a+b=14，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：1．
（2）若a+b=13，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：10
（3）若a+b＞14，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10a+b-14．且V1＞V2（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Ag+、K+、NO3-、Na+
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Na+、SO42-、Cl-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度�、跙的物質(zhì)的量濃度�、軞怏w的總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．
A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤

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