8．實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)實驗時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱，余熱蒸干．其正確的操作順序為（　�。�
A．②③④⑤①B．②③①④⑤C．①②③④⑤D．②①③④⑤

分析 組裝儀器的一般順序是采用先左后右，先下后上的原則，利用本規(guī)則即可解答．

解答 解：組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干．
故選C．

點評 本題主要考查了粗鹽提純基本操作，題目難度不大，把握組裝儀器順序是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Mg2+、NO3-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液．用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如下圖（已知：飽和CO2溶液的pH為5.6），下列說法正確的是 （　�。�
A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B．在pH=7時，c（Na+）=c（Cl-）
C．在pH=6時，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．c→d發(fā)生的主要離子反應為：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1mol/L醋酸溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小
B．Na2CO3溶液中，一定有2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
D．1 mol•L-1HCN溶液與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能判斷可逆反應A（s）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)的有（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等　          
②容器中C的體積分數(shù)不變
③氣體密度不再變化                          
④混合氣體的總壓強不再變化
⑤A、B、C物質(zhì)的量之比為1：3：2　          
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑦單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．該有機化合物苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，則該烴是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對應的離子方程式正確的有（　　）
A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．少量的Na2SO3溶液滴加到足量稀鹽酸中：SO32-+2H+═H2O+SO2↑
D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H20═H2SiO3（膠體）+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某海港爆炸事故現(xiàn)場有少量氰化鈉發(fā)生泄漏．因氰化鈉有劇毒，消防人員通過噴灑雙氧水的方式來處理這些泄露的氰化鈉，以防治污染．
（1）已知NaCN含有N2分子中類似的化學鍵．反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，又知H-H鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵能為391kJ•mol-1，則N=N的鍵能為946kJ/mol．寫出NaCN的電子式Na+．
（2）NaCN溶液可被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．若消防人員不慎NaCN中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應得到相同物質(zhì)的量的兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理的離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
（3）NaCN溶液呈強堿性．則溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；．25℃時，向等體積pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者大于后者（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）元素Z與Na處于同一周期，在本周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是bc．
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點
b．測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對于A（？）+2B（氣）?nC（氣）（n為整數(shù)）在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）增壓，平衡不移動．當n=3時，A的狀態(tài)為氣態(tài)．
（2）若A為固體，增大壓強，C的百分含量減少，則n的取值范圍n≥3．
（3）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為放熱反應．
（4）在恒溫恒容條件下，若壓強不變和混合氣密度不變均可做該反應達到平衡的標志，則A的狀態(tài)和n 必須滿足的條件是A為固或液（或非氣態(tài)），n≠2．

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