7．如圖為堿性氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述正確的是（　�。�
A．a電極是負極，電極反應為：H2-2e-═2H+
B．b電極是正極，電極反應為：4OH-+4e-═2H2O+O2↑
C．電子從a極流向電流表、小燈泡、b極、通過電解質溶液形成閉合回路
D．電解質溶液中OH-向a極移動

分析 氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應，所以通入氫氣的電極是負極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極是正極；當電解質溶液是氫氧化鉀時，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子．

解答 解：A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極a是負極，電極反應為：2OH-+H2-2e-═2H2O，故A錯誤；
B．b電極為正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故B錯誤；
C．電子只能在外電路移動，而電解質溶液中是離子的定向移動，故C錯誤；
D．氫氧燃料電池中，電解質中的陰離子移向負極a電極，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了燃料電池，要注意的是：雖然燃料相同，但電解質溶液不同時，電極反應式就不同，如氫氧燃料電池，在酸性介質和堿性介質中的電極反應式就不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某烴和Cl2充分加成的產物其結構簡式為，則原有機物一定是（　�。�
A．2-丁炔B．2-甲基-1，4-二氯-2-丁烯
C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列烴的含氧衍生物中，只能與金屬鈉反應，不與碳酸氫鈉溶液反應的是（　�。�
A．CH2=CHCHOB．C．CH3COOCH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布式為（n-1）dn+6ns1，回答下列問題．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的排列順序為N＞O＞S．（用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為
（3）該配位化合物的化學式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，配體的中心原子的雜化方式為取sp3．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為H2O與H2O2分子之間存在氫鍵．
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為H-N=N-H，分子中含有3個σ鍵，1個π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某同學在實驗報告中有以下的實驗數(shù)據(jù)：
①用托盤天平稱取11.7g食鹽            
②用量筒量取5.26mL鹽酸
③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5   
④用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去23.10mL NaOH溶液．
其中數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．①②③B．①③④C．①②③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中
B．在 分子中含有1個手性C原子
C．碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)如表五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是E
A．Q和R     B．S和T     C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是D
A．S2+           B．R+         C．T3+        D．U+
（3）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是C
A．硼            B．鈹           C．氦         D．氫
（4）T元素最可能是p區(qū)元素，其氯化物的化學式為TCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將分別盛有熔融NaCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三個電解槽，在一定條件下通電一段時間后，析出Na、Mg、Al的物質的量之比是（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
B．參加反應的氯氣的物質的量等于$\frac{1}{2}$a mol
C．改變溫度，產物中KClO的最大理論產量為$\frac{1}{2}$a mol
D．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為$\frac{1}{7}$a mol

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