16.已知25℃時(shí),Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10.現(xiàn)向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.Ksp(CaF2)隨濃度的變化而變化
B.上述混合體系中有CaF2沉淀生成
C.25℃時(shí),0.1mol/L的HF溶液的pH=l
D.上述反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2F-=CaF2

分析 A.Ksp只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān);
B.兩溶液混合后,c(Ca2+)=0.1 mol•L-1,c(F-)=$\sqrt{{K}_{a}×c(HF)}$=6×10-3mol/L,再計(jì)算濃度積Qc,與溶度積Ksp(CaF2)比較判斷;
B.根據(jù)氟化鈣、碳酸鈣的溶度積計(jì)算出飽和溶液中溶解的碳酸鈣、氟化鈣的濃度;
C.HF為弱酸,不能完全電離;
D.氟化氫為弱酸,離子方程式中不能拆開.

解答 解:A.Ksp只與溫度有關(guān),則Ksp(CaF2)隨溫度的變化而變化,與濃度無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;
B.兩溶液混合后,c(Ca2+)=0.1 mol•L-1,c(F-)=$\sqrt{{K}_{a}×c(HF)}$=6×10-3mol/L,則Qc=c2(F-)•c(Ca2+)=(3.6×10-5mol/L)•0.1 mol•L-1=3.6×10-6>Ksp,說(shuō)明有沉淀產(chǎn)生,故B正確;
C.HF酸為弱酸,不能完全電離,則25℃時(shí),0.1 mol•L-1HF溶液中pH>1,故C錯(cuò)誤;
D.氫氟酸為弱酸,離子方程式中氟化氫不能拆開,正確的離子方程式為:Ca2++2HF=CaF2↓+2H+,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶物溶解平衡及其應(yīng)用,題目難度中等,明確難溶物溶解平衡的概念及影響因素為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.有X、Y、Z三種元素:
(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;
(2)X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒,生成物為XZ,火焰呈蒼白色;
(3)XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅;
(4)每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子,X2Y常溫下為液體;
(5)Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性.
①試寫出其元素符號(hào):XHYO ZCl,以及化合物的分子式:XZHCl X2YH2OX2Y的電子式
②寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng) 化學(xué)方程式:Cl2+H2O?HCl+HClO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( 。
①Ca(HCO32②Al(OH)3③NaAlO2④(NH42CO3   ⑤Al.
A.①④B.②③⑤C.①②④⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.一定條件下,由CO2和H2制備甲醇的過(guò)程中含有下列反應(yīng):
反應(yīng)1:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1
反應(yīng)2:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
反應(yīng)3:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3
其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖l所示.反應(yīng)1、3的活化能如圖2所示.

(1)則△H2小于△H3(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是曲圖l可知,隨著溫度升高,K1增大,則△H1>0,根據(jù)蓋斯定律得△H3=△H1+△H2,所以△H2<△H3..
(2)反應(yīng)1中△S1>0(填>、=或<=),指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件較高溫度(填“較高溫度”或:“較低溫度”)
(3)將體積比為1:1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內(nèi),若只進(jìn)行反應(yīng)反應(yīng)1,下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$增大的是A(填序號(hào))

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.充入一定量的CO2   D.再加入一定量鐵粉
(4)為了提高CO2和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量;工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是使用催化劑、高壓、將產(chǎn)物液化分離、原料氣循環(huán)利用
(5)在溫度為300℃時(shí),使-定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng).該溫度下反應(yīng)2進(jìn)行程度很小可看成不進(jìn)行,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出CO、CH3OH濃度隨時(shí)間變化至平衡的定性曲線圖.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.鍵線式可以簡(jiǎn)明扼要地表示碳?xì)浠衔,鍵線式為的物質(zhì)是( 。
A.丙烷B.丁烷C.丙烯D.丁烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.飽和烴就是烷烴
B.隨著碳原子數(shù)的遞增,烷烴的熔沸點(diǎn)逐漸降低
C.取代反應(yīng)中可能有單質(zhì)生成
D.任何烷烴分子都不可能為平面結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

8.CMA(醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物)是高速公路的綠色融雪劑.以生物質(zhì)廢液--木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì))及白云石(主要成分MgCO3•CaCO3,含SiO2等雜質(zhì))等為原料生產(chǎn)CMA的實(shí)驗(yàn)流程如圖1:

(1)步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O.
(2)步驟②所得濾渣1的主要成分為SiO2(寫化學(xué)式);步驟②所得濾液常呈褐色,顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外,產(chǎn)生顏色的另一主要原因是實(shí)驗(yàn)過(guò)程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì).
(3)已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率(與融雪效果成正比)關(guān)系如圖2所示,步驟④的目的除調(diào)節(jié)n(Ca):n(Mg)約為3:7(選填:1:2;3:7;2:3)外,另一目的是除去過(guò)量的乙酸.
(4)步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥.
(5)碳酸鎂和碳酸鈣與醋酸也可以恰好完全反應(yīng)得到的混合物制融雪劑,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是D
A.該融雪劑中的醋酸鈣、醋酸鎂均是離子化合物
B.該融雪劑還可用于除去煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫
C.該融雪劑的水溶液顯堿性
D.生產(chǎn)該融雪劑所需碳酸鹽與醋酸的物質(zhì)的量之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放.
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強(qiáng).為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表.
氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3
pH3.79.611.189(>9溶解)
Ⅰ.(1)氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是A(填序號(hào)).
A.Na2O2      B.HNO3      C.FeCl3      D.KMnO4
(2)加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí),除去的離子是AB;(填下列選項(xiàng))已知鈉離子交換樹脂的原理:Mn++nNaR-→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD.(填下列選項(xiàng))
A.Fe3+          B. Al3+        C.Ca2+         D.Mg2+
(3)還原過(guò)程中,每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-,該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O.
Ⅱ.酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水:該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
(1)電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極?不能(填“能”或“不能”),理由是因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài).
(2)電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O.
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c(Cr3+)降至10-5 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.為了更好地表示溶液地酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$,則下列敘述正確的是( 。
A.中性溶液AG=0
B.常溫下0.1mol/L氫氧化鈉溶液的AG=12
C.酸性溶液AG<0
D.常溫下0.1mol/L的鹽酸溶液的AG=13

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同步練習(xí)冊(cè)答案