【題目】某學(xué);瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。
請回答下列問題:
(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)實驗過程中,裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是 ;裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)為了探究NO的還原性,可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體,通入的這種氣體的名稱是 。
(4)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,溶液變?yōu)?/span> 色,為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物,可以再在溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)?/span> 色。
【答案】(1)分液漏斗(答漏斗不得分) Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)出現(xiàn)紅棕色氣體 出現(xiàn)無色氣體、蒸餾水中有氣泡 3NO2+H2O=2H++2NO+NO
(3)氧氣
(4)黃 紅
【解析】
試題(1)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點知,A為分液漏斗;蒸餾燒瓶B中發(fā)生的反應(yīng)為濃硝酸和銅的反應(yīng),生成硝酸銅、二氧化氮和水,化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(2)NO2是紅棕色氣體,與水反應(yīng)生成無色氣體NO,所以實驗過程中,裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是乙中充滿紅棕色氣體。丙中紅棕色氣體溶于水,逸出無色氣體;裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO(3)NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2,體現(xiàn)NO的還原性,所以通入的這種氣體的名稱是氧氣;(4)裝置丙中的試管中有硝酸生成,FeSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵,鐵離子呈黃色,所以溶液變?yōu)辄S色,證明鐵離子存在的試劑用KSCN溶液,溶液呈紅色。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B. 加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-
C. NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-
D. 常溫下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是( )
A. 100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的硫酸鈉溶液,生成氫氣的速率不變
B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C. 密閉容器中反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)溫度、壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體,反應(yīng)速率減慢
D. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去乙醇中的苯 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液 |
裝置或儀器 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,如果定容時仰視刻度線,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度與所要求的相比
A.偏大B.偏小C.不變D.無法確定
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是
A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
B. Na+、OH-、K+、NO3-
C. MnO4-、K+、SO42-、Na+
D. K+、SO42-、HCO3-、Na+
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【題目】下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是
A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末
C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說法不正確的是
A.O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B.a(chǎn)點溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為44.8L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
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【題目】氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物,常用作儲氫材料,某化學(xué)興趣小組設(shè)計制備氮化鋰并測定其組成的實驗如下(已知:Li3N易水解)。
請回答下列問題:
(1)Li3N水解的化學(xué)方程式為__________________。
(2)實驗時首先點燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(3))裝置D的作用是_______________。
(4)請用化學(xué)方法確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰,寫出實驗操作及現(xiàn)象______________。
(5)測定氮化鋰的純度。
假設(shè)鋰粉只與氮氣反應(yīng)。稱取6.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至500.00mL;取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞,用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸。
①判斷滴定終點的現(xiàn)象是___________。
②滴定起始和終點的液面位置如圖,則產(chǎn)品的純度為___________。
③若漓定前平視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù),則測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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