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15．有關苯的結構和性質，下列說法正確的是（　�。�
A． 與   是同一種物質，說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列
B．苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，說明苯組成中含碳量較高
C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴
D．向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈橙紅色

分析 A．如果苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列，則鄰二取代物有兩種；
B．烴分子中含碳量越高，燃燒越不充分，產生煙越濃；
C．苯具有芳香氣味；
D．四氯化碳與苯互溶．

解答 解：A．和是同一種物質，說明苯分子中不是碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列，故A錯誤；
B．苯的分子式為C6H6，含碳量大，不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，故B正確；
C．苯具有芳香氣味，為液體烴，故C錯誤；
D．四氯化碳與苯互溶，向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振蕩后靜置，溶液不分層，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，注意把握苯的結構和性質特殊性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．
實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問題：
（1）在進行操作①之前，要確認溶液中雜質已經完全沉淀，檢驗的具體操作和現(xiàn)象是充分攪拌，靜置；取少許上層清液于試管中再滴加KSCN溶液，若無變化即雜質被完全除掉  ．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解 ；
（3）溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaHCO3     b．NH3•H2O     c．CuO     d．Cu2（OH）2CO3
（4）現(xiàn)用如圖2所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．
①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②為了防止生成氧化銅，實驗時在大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是先通入氯氣趕走裝置中的空氣，當試管中充滿了黃綠色氣體后再加熱．
③實驗過程中，飽和食鹽水中出現(xiàn)少許渾濁的現(xiàn)象，請用化學相關原理和知識解釋原因：
Na+（aq）+Cl-（aq）?NaCl（s），飽和食鹽水吸收HCl氣體，使溶液中C（Cl-）增大，平衡向沉淀方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液．下列說法正確的是（　　）
A．電子由Zn電極流出，經KOH溶液流向正極
B．正極反應式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變
D．電池工作時OH-向負極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．

（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應的發(fā)生和停止．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（3）能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸       C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍）色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是①⑤（填序號）．
①生成物的產量一定增加  
②生成物的體積分數(shù)一定增加　   
③反應物的濃度一定降低
④反應物的轉化率一定增加　  
⑤正反應速率一定大于逆反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Cl-、ClO-、K+、H+
C．Na+、Fe3+、SO42-、OH-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學反應2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反應類型是（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖所示．
①氮化硅的化學式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下可以實現(xiàn)下列物質間的轉化：

（1）固體A是一種可由石灰石來制取的重要工業(yè)原料，由石灰石制取A過程中的化學方程式為：CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO．
（2）工業(yè)上曾利用C來制取B，在制取過程中還需加入一種Na2CO3物質（填該物質的化學式）．
（3）上述變化中生成的C和過量的丙恰好能完全反應．該反應的化學方程式為：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2．
（4）W與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑．

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