下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
 
2-
3
B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶掖混合：Ba2++2OH-+NH
 
+
4
+HCO
 
-
3
=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O
 
2-
2
+2H2O=4OH-+O2↑
D、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+2OH-=CO
 
2-
3
+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、氫氧化鈉溶液過量，碳酸氫根離子完全反應(yīng)；
B、氫氧化鋇與碳酸氫銨按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)；
C、過氧化鈉在離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；
D、二氧化碳過量，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子．
解答： 解：A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A正確；
B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶掖混合，氫氧化鋇與碳酸氫銨物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B正確；
C、過氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故C錯(cuò)誤；
D、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)生成了碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B、硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
C、碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C、氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H1=+90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反應(yīng)熱△H 為（　�。�
A、-260.4kJ/mol-1
B、+260.4kJ/mol-1
C、-441.8kJ/mol-1
D、+441.8kJ/mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖，計(jì)算（1）a處沉淀的總物質(zhì)的量
 
mol
（2）c（FeCl3）=
 
mol/L
（3）c（AlCl3）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、HCO3-、SO42-
B、Na+、Ba2+、CO32-
C、Fe3+、H+、CO32-
D、Al3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H 1；C 12）（　�。�
A、常溫下，30g C2H6中含有4nA個(gè)C-H鍵
B、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.2nA個(gè)Na+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO和CO2的混合氣體中含有nA個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示）
 
；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一個(gè)體積可變的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．在高溫下達(dá)到平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol?L-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為10L，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)平衡，則以A物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
，達(dá)平衡時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若壓縮容器增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)的速率
 
，容器中D的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（C），溫度升高時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)
 
（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在最初的容器中改充1.5mol C、4.4mol D，溫度保持不變，要使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)D的濃度為0.6mol?L-1，則容器的體積是
 
L．

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