7.一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量是1.08g,將其放入10g水中后,得到氫氣224mL(標(biāo)準狀況下).求:
(1)金屬鈉表面生成氧化鈉的物質(zhì)的量是多少?
(2)所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算樣品中Na的質(zhì)量,進而計算Na2O的質(zhì)量,根據(jù)Na2O中元素質(zhì)量分數(shù)計算含有Na的質(zhì)量,然后求氧化鈉的物質(zhì)的量;
(2)所得溶液里溶質(zhì)是氫氧化鈉,根據(jù)鈉守恒求氫氧化鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)m=nM,求氫氧化鈉的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{氫氧化鈉的質(zhì)量}{1.08g+10g-0.01×2g}×100%$.

解答 解:(1)n(H2)=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46g           1mol
m(Na)      0.01mol
m(Na)=$\frac{46g×0.01mol}{1mol}$=0.46g,
故m(Na2O)=1.08g-0.46g=0.62g,Na2O的物質(zhì)的量為:$\frac{0.62g}{62g/mol}$=0.01mol,
答:金屬鈉表面生成氧化鈉的物質(zhì)的量是0.01mol;
(2)n(NaOH)=n(Na)+2(Na2O)=$\frac{0.46}{23}mol$+2×0.01mol=0.04mol,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{氫氧化鈉的質(zhì)量}{1.08g+10g-0.01×2g}×100%$=$\frac{0.04×40}{11.06}$×100%=14.5%,
答:所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.5%.

點評 本題考查混合物的計算,題目難度不大,注意鈉和氧化鈉的性質(zhì),利用鈉守恒法結(jié)合化學(xué)方程式計算.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各化合物的命名中正確的是( 。
A.  2,4-二硝基甲苯B.(CH3CH22CHCH33-甲基戊烷
C. 1,3-二甲基-2-丁烯D.    異戊烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s內(nèi)的v(H2)=0.3mol•L-1•s-1,則3s末NH3的濃度為(  )
A.0.45 mol•L-1B.0.6 mol•L-1C.0.9 mol•L-1D.1.2 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.已知某物質(zhì)在t℃時的溶解度是140g,現(xiàn)有含該物質(zhì)49g的溶液199g,若要得到t℃時的該物質(zhì)飽和溶液,有何辦法?試通過計算回答.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.用下列有關(guān)實驗裝置進行相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.用圖1裝置出去CO2中混有的HCl氣體
B.用圖2裝置除去SO2中混有的SO3氣體
C.用圖3裝置可以制備并收集Cl2
D.用圖4裝置證明苯與液溴能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.下列說法正確的是( 。
A.電離時能生成H+的化合物一定是酸
B.堿在電離時一定有OH-生成
C.因為硫酸由H+和SO42-構(gòu)成,故電離時能生成H+和SO42-
D.氫氧化鈉在水溶液中和熔化時都能發(fā)生電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.A~E幾種烴分子的球棍模型如圖所示,據(jù)此回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為C4H10,與D互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3
(2)A的二氯取代物有1種;
(3)在A、C、E中含碳量最高的烴是(填對應(yīng)字母)E,可做植物生長調(diào)節(jié)劑的是C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示.導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少.下列說法正確的是(  )
A.液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-═Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.已知尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡式為:,其酸性比乙酸強.據(jù)此請回答:
(1)尼泊金酸的分子式為C7H6O3
(2)寫出在一定條件下尼泊金酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCOOH+2Na→NaOCOONa+H2↑;將此反應(yīng)生成的有機物溶于適量的水中形成溶液,向該溶液中通入足量的二氧化碳,則這時又可生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOONa.

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