2．用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖1裝置出去CO2中混有的HCl氣體
B．用圖2裝置除去SO2中混有的SO3氣體
C．用圖3裝置可以制備并收集Cl2
D．用圖4裝置證明苯與液溴能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 A．二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)；
B．氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸；
C．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要加熱；
D．液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)的話，會(huì)有小分子HBr氣體產(chǎn)生，用硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)溴離子的存在．

解答 解：A．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故A錯(cuò)誤；
B．氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸，有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要加熱，不加熱不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)的話，會(huì)有小分子HBr氣體產(chǎn)生，用硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)溴離子的存在，如產(chǎn)生白色沉淀則證明為取代反應(yīng)；液溴具有揮發(fā)性，選用CCl4除去可能會(huì)發(fā)出來(lái)的溴蒸汽，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及氣體的制備、收集、除雜等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)氣體的溶解性和密度確定收集方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
（1）氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
①基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為．
②下列關(guān)于氮族元素的說(shuō)法正確的是d．
a．N2可用于填充霓虹燈．其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
b．P、N、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞N
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d
d．Bi原子中最外層有5個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
（2）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列敘述中正確的有ac
a．金剛石中碳原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類(lèi)型為sp2
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石＜石墨
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石＞石墨
（3）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是碳、氧（填元素名稱）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是H3O+（填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能與H2O形成氫鍵；由結(jié)構(gòu)知，該分子為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，易溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示的裝置中，能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．室溫下，稀氨水中存在電離平衡NH3•H2O?NH4++OH-，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．加入氯化銨固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．加水不斷稀釋，溶液堿性一定增強(qiáng)
C．加水稀釋，平衡常數(shù)Kb增大
D．加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，還原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，將1mol Cl2通入到含F(xiàn)eBr2 1mol溶液中充分反應(yīng)，最后溶液中含有Fe3+1mol，Br-2mol，Cl-2mol（填離子的物質(zhì)的量）；
（2）若將FeBr2換成FeI2呢？Fe3+0，I-0，Cl-2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量是1.08g，將其放入10g水中后，得到氫氣224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求：
（1）金屬鈉表面生成氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化學(xué)式為C4H8O4的有機(jī)物A有如下性質(zhì)：
①1molA+1mol NaOH→正鹽
②1mol A$\stackrel{足量Na}{→}$1.5mol氣體
③A+RCOOH（或ROH）$\stackrel{一定條件}{→}$有香味的物質(zhì)（R為烴基）
已知：具有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物不能穩(wěn)定存在，根據(jù)以上信息，試回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)中肯定含有的官能團(tuán)是（填名稱）羥基和羧基；
（2）若A分子中含有甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）CH（OH）COOH或CH3C（CH2OH）OHCOOH；
（3）已知上述任一種A分子內(nèi)脫水均可形成有香味的四元環(huán)狀化合物，寫(xiě)出任一反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型2CH3CH（OH）CH（OH）COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O，是酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．若用90g 碳酸錳礦（主要成分為MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3和雜質(zhì)，其中雜質(zhì)不參與反應(yīng)）進(jìn)行如圖1操作，已知MnCO3難溶于水，一種新型、環(huán)保的運(yùn)用陰離子膜的電解新技術(shù)，可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，

（1）已知浸出液中含有Fe2+、Fe3+、Mn2+，則試劑a可能是C（填字母）．試劑b與浸出液反應(yīng)時(shí)不應(yīng)引入新的雜質(zhì)，則試劑b的名稱為過(guò)氧化氫．
A．HClO    B．HCl    C．H2SO4    D．HNO3
（2）在浸出液中錳元素只以Mn2+的形式存在，在濾渣中也無(wú)MnO2，請(qǐng)解釋原因：MnO2在酸性條件下被Fe2+還原為Mn2+．
（3）已知不同金屬生成氫氧化物沉淀所需的pH值如圖2．通NH3時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH=7，則濾渣的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；此時(shí)溶液中含有的陽(yáng)離子為H+、NH4+、Mg2+、Mn2+．
（4）如圖3裝置內(nèi)箭頭表示陰離子移動(dòng)方向，則B極為正極，實(shí)際陽(yáng)極以試劑a為電解液，該技術(shù)之所以采用陰離子交換膜，是因?yàn)榉乐筂n2+進(jìn)入陽(yáng)極發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2，造成資源浪費(fèi)．
（5）已知酒精的汽化熱是n kJ/mol．反應(yīng)：
2CO2（g）+6H2（g）→C2H5OH（g）+3H2O（l）△H=-p kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-qkJ/mol
據(jù)此寫(xiě)出電解時(shí)兩氣孔逸出氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-$\frac{p+q+n}{3}$ kJ/mol
（6）已知某種物質(zhì)X（相對(duì)分子質(zhì)量209），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物類(lèi)似于硝酸，且能將Mn2+完全氧化為MnO4-，而自身還原為+3價(jià)，若將制得的金屬錳，先用過(guò)量硫酸氧化為Mn2+，則Mn2+與HXO3反應(yīng)的離子方程是為2Mn2++5XO3-+14H+=2MnO4-+5X3++7H2O．
（7）若上述反應(yīng)進(jìn)行完全，并測(cè)得X3+的質(zhì)量為283.15g，碳酸錳礦與實(shí)際a反應(yīng)，生成的氣體體積為13.44L（標(biāo)況下測(cè)得），則碳酸錳在原礦中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無(wú)明顯變化．當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe2+＞Cl2
C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氧化為Fe3+

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