將過(guò)量的二氧化碳分別通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液④Ca（ClO）2 溶液 ⑤澄清的石灰水．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
A、②③⑤B、②④
C、①②④⑤D、②③
考點(diǎn)：含硅礦物及材料的應(yīng)用,鈉的重要化合物
專題：
分析：①化學(xué)反應(yīng)的原則是：酸性強(qiáng)的酸制弱酸弱的酸，一般情況不能由弱酸制強(qiáng)酸．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸、次氯酸，弱于鹽酸；
②硅酸鈉溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸鈉，硅酸是不溶于水的沉淀；
③飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，沉淀析出；
④Ca（ClO）2溶液通入過(guò)量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氫鈣和次氯酸；
⑤澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氫鈣可溶性溶液，不會(huì)產(chǎn)生沉淀．
解答： 解：①CaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會(huì)產(chǎn)生沉淀；
②硅酸鈉溶液通二氧化碳反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；
③飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應(yīng)消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有晶體析出，故③會(huì)產(chǎn)生沉淀；
④Ca（ClO）2溶液通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，無(wú)沉淀產(chǎn)生，故④不會(huì)產(chǎn)生沉淀，
⑤澄清的石灰水通入過(guò)量的二氧化碳，2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故⑤不會(huì)產(chǎn)生沉淀；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳的氧化物及其對(duì)應(yīng)碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解性的差別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生產(chǎn)、生活中化學(xué)無(wú)處不在．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、大量排放SO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因
B、明礬和硫酸鐵都常用于凈水
C、考古時(shí)常用14C測(cè)定文物的年代
D、
如圖是運(yùn)輸濃硝酸的槽罐車上貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含碳原子數(shù)小于10的烷烴分子中，其一氯代烷不存在同分異構(gòu)體的烷烴共有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（　　）
A、膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物
B、氫氧化鈣、鹽酸、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)
C、CaCl2、燒堿、聚苯乙烯均為化合物
D、稀豆?jié){、硅酸、霧霾均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、稀土元素
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm是同一種核素
B、Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于NaOH溶液和鹽酸中
C、甲烷燃燒放熱，表明了反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D、向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)
物質(zhì)CH4C2H2H2
燃燒熱/kJ/mol890.31299.6285.8
已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ/mol、H-H鍵：436.0kJ/mol．則下列敘述正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
B、C-H鍵鍵長(zhǎng)小于H-H鍵
C、C≡C鍵能為796.0 kJ/mol
D、2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）△H=-376.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯跟溴水反應(yīng)主要生成A，同時(shí)還可以生成B和C2H5Br．

回答下列問(wèn)題：
（1）F的分子式是
 
．
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，名稱是
 
．
（3）已知B中含碳、氫、氧、溴且四種元素質(zhì)量比為24：5：16：80，相同條件下B蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度為4.31，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）在反應(yīng)①～⑩中，屬于取代反應(yīng)的是（填寫編號(hào)）
 
．
（5）寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
 
；
（6）將G和I的混合物n mol，在空氣中完全燃燒，若生成CO2 a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），H2Obg，則G、I混合物中含I的物質(zhì)的量的計(jì)算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

明礬與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、0.2 mol明礬與0.3 mol的氫氧化鋇溶液混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH） 3↓+3BaSO4↓
B、0.2 mol明礬與0.2 mol的氫氧化鋇溶液混合Al3++SO42-+Ba2++4OH-→AlO2-+BaSO4↓+2H2O
C、一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量最多Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al（OH） 3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、將過(guò)量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3?H2O=2 NH4++SO32-+H2O
B、向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

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