Question

明礬與氫氧化鋇溶液反應，對應的離子方程式正確的是（　�。�

• A、0.2 mol明礬與0.3 mol的氫氧化鋇溶液混合2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH） ₃↓+3BaSO₄↓
• B、0.2 mol明礬與0.2 mol的氫氧化鋇溶液混合Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-→AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O
• C、一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量最多Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• D、一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的物質的量最多Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-→Al（OH） ₃↓+2BaSO₄↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．0.2mol明礬中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，0.3mol氫氧化鋇中含有0.6mol氫氧根離子、0.3mol鋇離子，則二者反應生成0.2mol氫氧化鋁、0.3mol硫酸鋇；
B．0.2mol明礬中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，0.2mol氫氧化鋇中含有0.4mol氫氧根離子、0.2mol鋇離子，顯然氫氧化鋇不足，反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．生成沉淀的質量最多時，氫氧化鋁全部溶解，沉淀完全為硫酸鋇；
D．生成沉淀物質的量最多時，鋁離子恰好完全沉淀，硫酸根離子部分沉淀．

解答： 解：A．0.2 mol明礬與0.3 mol的氫氧化鋇溶液混合，.2mol明礬中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，0.3mol氫氧化鋇中含有0.6mol氫氧根離子、0.3mol鋇離子，則二者反應生成0.2mol氫氧化鋁、0.3mol硫酸鋇，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH） ₃↓+3BaSO₄↓，故A正確；
B．0.2 mol明礬與0.2 mol的氫氧化鋇溶液混合，0.2mol明礬中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，0.2mol氫氧化鋇中含有0.4mol氫氧根離子、0.2mol鋇離子，0.2mol鋁離子需要消耗0.6mol氫氧根離子生成0.2mol氫氧化鋁，氫氧根離子不足，磷酸根離子恰好反應，正確的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH） ₃↓+3BaSO₄↓，故B錯誤；
C．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量最多時鋁離子轉化成偏鋁酸根離子，鋇離子完全沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-→AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．一定量的明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的物質的量最多，此時氫氧化鋁恰好生成沉淀，正確的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→2Al（OH） ₃↓+3BaSO₄↓，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，題目難度較大，試題主要涉及反應物過量的判斷，根據(jù)反應物的量正確判斷反應產(chǎn)物為解答關鍵，注意質量離子方程式的書寫原則．