若水中含NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%時,則不能用來灌溉田地,F(xiàn)取某地河水 50 mL,測得其密度為1.04 g·cm-3,恰好和含溶質(zhì)0.34 g 的AgNO3溶液反應(yīng)完全,生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀。通過計算說明此處河水是否可用于灌溉。

NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=0.225%<0.3%,可用于灌溉田地。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?石景山區(qū)一模)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)--侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:
NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達到飽和.

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
.C裝置中稀硫酸的作用為
吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣,減少對環(huán)境的污染
吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣,減少對環(huán)境的污染

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
溫度
溶解度
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水的目的是
溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小,便于析出
溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小,便于析出

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗,結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指尋教師指出應(yīng)在
AB
AB
裝置之間(填寫字母)連接一個盛有
飽和碳酸氫鈉溶液的
飽和碳酸氫鈉溶液的
的洗氣裝置,其作用是
除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體
除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體

(4)若該校學(xué)生進行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為
60%
60%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?清遠模擬)某校學(xué)生在實驗室中設(shè)計了如下裝置,模擬侯德榜制堿法,獲得碳酸氫鈉晶體,反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓,依據(jù)此原理,再將碳酸氫鈉晶體加熱分解而制得碳酸鈉晶體,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達到飽和:
(1)A裝置的名稱是:
啟普發(fā)生器
啟普發(fā)生器
.C裝置中稀硫酸的作用為:
吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染
吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染
,使用球形干燥管的目的是:
防止倒吸
防止倒吸

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水是因為
溫度越低,碳酸氫鈉的溶解度越小,便于析出
溫度越低,碳酸氫鈉的溶解度越小,便于析出

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗,結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在
A與B
A與B
裝置之間(填寫字母)連接一個盛有
飽和NaHCO3溶液
飽和NaHCO3溶液
的洗氣裝置,其作用是
除去CO2中混合的HCl氣體
除去CO2中混合的HCl氣體

(4)若該校學(xué)生進行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為
60%
60%

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:038

若水中含NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%時,則不能用來澆灌田地.現(xiàn)取某地河水50ml,測得其密度為,恰好和含深質(zhì)0.34g的溶液反應(yīng)完全,生成不溶于的白色沉淀,通過計算說明此處河水是否可用于澆灌田地.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年安徽省高三(復(fù)讀班)第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:

NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶體)

依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。

C裝置中稀硫酸的作用為                         。

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)

 

參照表中數(shù)據(jù),請分析B裝置中使用冰水的目的是                        。

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗,結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在

                裝置之間(填寫字母)連接一個盛有           的洗氣裝置,其作用是                      

(4)若該校學(xué)生進行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為       。

 

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