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9．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法不正確的是（　　）
A．在標準狀況下，22.4L N2與CO混合氣體的質量為28g
B．常溫常壓下，金屬與酸反應生成2gH2，轉移電子數為2NA
C．含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉移0.2mol電子22.4L
D．1L含NA個NH3•H2O的氨水，其濃度為1mol•L-1

分析 A、求出混合物的物質的量，然后根據氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol來計算；
B、金屬和酸反應時，氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價；
C、過氧化鈉由2個陽離子和1個陰離子構成；
D、一水合氨為弱電解質，在溶液中能部分電離．

解答 解：A、標況下22.4L混合物的物質的量為1mol，而氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故1mol混合物的質量為28g，故A正確；
B、金屬和酸反應時，氫元素的價態(tài)由+1價變?yōu)?價，故當生成2g氫氣即1mol氫氣時，轉移2NA個電子，故B正確；
C、過氧化鈉由2個陽離子和1個陰離子構成，故含0.2NA個陰離子即0.2mol陰離子的過氧化鈉的物質的量為0.2mol，而過氧化鈉和水反應時，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，故0.2mol過氧化鈉轉移0.2NA個電子，故C正確；
D、一水合氨為弱電解質，在溶液中能部分電離，故1L含NA個NH3•H2O的氨水，其濃度大于1mol•L-1，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．數十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反應CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲．
                                     ①同溫度下CO2的平衡轉化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是CO2發(fā)生了其他副反應．
②高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”（碳單質），造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發(fā)進行的原因是△S＞0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為CO2+4H2CH4+2H2O．
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖．下列說法正確的是BC．

A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和
CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應△H＞0
（5）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2，則其陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．50mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．100mL2 mol•L-1 AlCl3溶液
C．100mL1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL2 mol•L-1 KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖與銀氨溶液反應會產生銀鏡現象
B．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小
C．油脂在人體內酶的催化作用下水解為氨基酸
D．不慎誤食重金屬鹽離子，應立即喝大量牛奶來緩解毒性，以減少人體蛋白質中毒的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某結晶水合物的化學式為R．xH2O其相對分子質量為M，在25℃時ag晶體溶于bg水中，即達飽和，形成VmL溶液，則下列表達式中不正確的是（　�。�
A．飽和溶液的密度$\frac{（a+b）}{V}$
B．飽和溶液的物質的量濃度$\frac{100a（M-18x）}{MV}$
C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（M-18x）}{（bM+18ax）}$
D．飽和溶液的質量分數$\frac{a（M-18x）}{（a+b）M}$

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬
鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2．己知物質A、B、C、D、E、F 有如圖所示轉化關系：

請按要求書寫：
（1）A→C的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）B→D 的化學方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）E+F→NaCl的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（4）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式中，正確的是（　　）
A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應：H++OH-═H2O
D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）十O2（g）△H．不同溫度下，在三個容器中發(fā)生上述反應，相關信息如表及圖所示：
容器甲乙丙
容積/L112
反應物
起始量2mol NO2
1mol O32mol NO2
1mol O32mol N2O5
1mol O2
溫度/KT1T2T2
下列說法正確的是（　�。�
A．0～10 min內甲容器中反應的平均速率：v（NO2）=0.02 mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C．平衡時N2O5濃度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K時，若起始時向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，則脫硝反應達到平衡前，v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2013年12月17日，中國國土資源部召開新聞發(fā)布會，宣布在廣東沿海珠江口盆地東部海域首次鉆獲高純度可燃冰．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清潔的燃料，也是重要的化工原料．
（1）甲烷和二氧化碳重整制合成氣，對于溫室氣體的治理具有重大意義．
已知：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
①反應2CO（g）═C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△H＜0．
②合成甲醇的主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，T℃下此反應的平衡常數為160．某時刻測得各組分的濃度如下：
物質H2COCH3OH
濃度/（mol•L-1）0.200.100.40
比較此時正、逆反應速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．生產過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料的利用率．
③在一恒容密閉容器中，要提高反應2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 中CO的轉化率，可以采取的措施是df．
a．升溫         b．加入催化劑  c．增加CO的濃度
d．加入H2      e．加入惰性氣體       f．分離出甲醇
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖（如圖）．
①B極為電池負極，電極反應式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時，理論上消耗甲烷的體積為1.12 L（標況下）．

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