Question

10．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol•L^-1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管�、跓�瓶�、蹮�杯　④藥匙
⑤量筒　⑥托盤(pán)天平
配制稀鹽酸時(shí)，上述儀器中需要使用的有①③⑤（選填序號(hào)），還缺少的儀器有100 mL容量瓶、玻璃棒 （寫(xiě)儀器名稱(chēng)）．
（3）配制100mL 1mol•L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為8.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用①（選填①10mL�、�50mL　③100mL）規(guī)格的量筒．
（4）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是ABD．
A．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
B．用量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)
C．燒杯沒(méi)有洗滌
D．某同學(xué)在定容觀(guān)察液面時(shí)俯視
E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
G．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；
（3）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算，根據(jù)量筒的選取原則是大而近選取量筒；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
（2）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋?zhuān)�可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故上述儀器中需要使用的有①③⑤；根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有：100ml容量瓶、玻璃棒，
故答案為：①③⑤；100 mL容量瓶、玻璃棒；
（3）設(shè)需要的濃鹽酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：11.9mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V≈8.4mL，由于量取的濃鹽酸的體積為8.4ml，根據(jù)量筒的選取原則是大而近，故選用10ml的量筒，
故答案為：8.4；①；
（4）A．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯并定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故A正確；
B．量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒刻度線(xiàn)，則所取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故B正確；
C．燒杯沒(méi)有洗滌，造成溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故C錯(cuò)誤；
D．某同學(xué)在定容觀(guān)察液面時(shí)俯視，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；
E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，又滴加蒸餾水至刻度，使溶液體積大于100ml，溶液濃度偏低，故E錯(cuò)誤；
G．容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水，未進(jìn)行干燥處理，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積都無(wú)影響，所以不影響溶液濃度，故G錯(cuò)誤；
故答案為：ABD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)檢驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>