【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體,遇水劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為79℃,140℃以上時(shí)易分解。
(1)寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式:_________________
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用ZnCl2·xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2、回收SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。
①裝置的連接順序?yàn)锳→B→______→_____→_____。(填字母)
②冷凝管的作用是____________。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水,稱取蒸干后的固體ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過(guò)濾、冼絳、干燥,稱得固體為bg。若=___ (精確至0.1),即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案判斷丙同學(xué)的觀點(diǎn):____________。
【答案】 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ D、E、C 把剩余的SOCl2冷凝成液滴,回收 2.1 取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入SOCl2,振蕩;再往試管中加水溶解,然后滴加BaCl2溶液,若生成白色沉淀則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(或取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過(guò)量SOCl2,振蕩;再往試管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若沒(méi)有明顯現(xiàn)象則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng))
【解析】(1)二氯亞砜(SOCl2)遇水劇烈水解生成兩種氣體,根據(jù)原子守恒可知?dú)怏w是氯化氫和二氧化硫,所以SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。(2)①A中SOCl2吸收結(jié)晶水得到SO2與HCl,用冰水冷卻收集SOCl2,用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中二氧化硫與HCl,防止污染環(huán)境,D裝置防止倒吸,則裝置的連接順序?yàn)?/span>A→B→D→E→C;②二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體,所以冷凝管的作用是把剩余的SOCl2冷凝成液滴,回收。③ZnCl2xH2O完全脫水得到ZnCl2,則ag為ZnCl2的質(zhì)量,溶于水后加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱得固體為bg為AgCl的質(zhì)量,由氯離子守恒可得,解得b/a=2.1;(3)若發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Fe3+會(huì)被還原為Fe2+,而SOCl2水解得到SO2會(huì)被氧化為H2SO4,因此實(shí)驗(yàn)證明脫水時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)方案為:取少量FeCl36H2O于試管中,加入SOCl2,振蕩;再往試管中加水溶解,然后滴加BaCl2溶液,若生成白色沉淀則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng),或取少量FeCl36H2O于試管中,加入過(guò)量SOCl2,振蕩;再往試管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若沒(méi)有明顯現(xiàn)象則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神及現(xiàn)代科技融為一體,火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒,丙烷是一種優(yōu)良的燃料.試回答下列問(wèn)題:
(1)如圖1是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖,(圖中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“﹣”).
寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
(2)甲醇是一種清潔燃料,甲醇的燃燒熱為726.51kJ/mol,若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出熱量2498.4KJ,則混合物中甲醇和丙烷的物質(zhì)的量之比為 .
(3)已知稀溶液中,1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 .
(4)已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P﹣P:akJmol﹣1、P﹣O:bkJmol﹣1、P=O:ckJmol﹣1、O=O:dkJmol﹣1 . 根據(jù)如圖2所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算反應(yīng):P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)的△H=kJmol﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離于方程式書寫正確的是
A. 向沸水中滴入FeCl3飽和溶液:Fe3+ +3H2OFe(OH)3↓+3H+
B. 向NaOH 溶液中通入過(guò)量二氧化硫:OH-+SO2=HSO3-
C. 將一小塊鈉投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的,發(fā)生的反應(yīng)是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,此反應(yīng)屬于
A、化合反應(yīng) B、氧化還原反應(yīng)
C、置換反應(yīng) D、分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列化學(xué)方程式
(1)乙烯與溴的反應(yīng)
(2)乙酸和乙醇濃硫酸供熱
(3)苯酚與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式:
(4)苯酚具有弱酸性,其酸性比碳酸(填強(qiáng)或弱)依據(jù)是(寫化學(xué)方程式)
(5)通過(guò)乙醇制乙烯的反應(yīng) .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的燒杯中,緩慢加入鐵粉和銅粉的混合物,并用玻璃棒不斷地?cái)嚢瑁聢D是溶液中的某種微粒(X) 的物質(zhì)的量隨加入混合物質(zhì)量變化的關(guān)系圖。下列說(shuō)法一定正確的是( )
A. 該金屬混合物中,鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.6%
B. a點(diǎn)時(shí),再向燒杯中加入KNO3固體,無(wú)明顯現(xiàn)象
C. b點(diǎn)時(shí),再向燒杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,立刻產(chǎn)生白色沉淀
D. C點(diǎn)時(shí),再向燒杯中通入Cl20.16mol充分反應(yīng),銅粉完全溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是( )
A.4℃時(shí)2.7mL水B.含6.02×1023個(gè)氧原子的一氧化碳
C.6.02×1022個(gè)氯化氫分子D.4.9g磷酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,各1L的 0.1 mol·L-1的HX溶液與0.1 mol·L-1某一元堿ROH溶液加水稀釋,兩溶液pH與加水體積變化曲線如圖,下列說(shuō)法正確的是
A.HX為一種弱酸,ROH為弱堿
B.a、b兩點(diǎn)由水電離出c(H+)均為10-12mol·L-1
C.兩溶液等體積混合: c(X-) = c(R+)+ c(ROH)
D.兩溶液等體積混合:c(R+)>c(X-)>c(OH-) >c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】217年5月4日《光明日?qǐng)?bào)》報(bào)道稱,中科院大連化學(xué)物理研究所的研究團(tuán)隊(duì)利用多功能催化劑首次實(shí)現(xiàn)了 CO2直接加氫制汽油的過(guò)程。其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水
B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng)
C. 所制得汽油的主要成分是烴和烴的含氧衍生物
D. 這種人造汽油用作汽車的燃料時(shí),汽車尾氣中不含氮氧化物
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