Question

【題目】按要求回答下列問題:

(1) 一定溫度下，發(fā)生反應(yīng): 2 SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)(反應(yīng)條件己略),現(xiàn)向2L密閉容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2發(fā)生反應(yīng)，測得n (O2) 隨時(shí)間的變化如下表:

①0~2 min內(nèi)，v(SO2)=_______________

②達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度為____________

③下列可證明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填序號(hào))。

a. v(O2)=2v(SO3)

b. O2的物質(zhì)的量濃度不再變化

c.每消耗1molO2，同時(shí)生成2molSO3

d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

(2)已知可逆反應(yīng): 2NO2(g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶放入熱水中，觀察到的現(xiàn)象______________ ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________________

(3)某溫度下的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

Answer 1

【答案】0.4mol·L-1·min-1 1.0mol·L-1 bd 紅棕色顏色加深 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，使NO2濃度增大，顏色加深 3X(g)＋Y(g)2Z(g)

【解析】

(1)①0~2 min內(nèi)，△n(O2)=2.0mol-1.2mol=0.8mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知該時(shí)間段內(nèi)△n(SO2)=1.6mol，容器體積為2L，所以v(SO2)== 0.4mol·L-1·min-1；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知4min后氧氣的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)△n(O2)=2.0mol-1.0mol=1.0mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知△n(SO3)=2.0mol，容器體積為2L，所以平衡時(shí)c(SO3)=1.0mol·L-1；

③a．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但選項(xiàng)并未標(biāo)注是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，而且同一方向的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都不可能出現(xiàn)v(O2)=2v(SO3)，故a不符合題意；

b．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，所以氧氣的物質(zhì)的量濃度不再改變能說明反應(yīng)平衡，故b符合題意；

c．消耗O2和生成SO3均為正反應(yīng)，只有反應(yīng)進(jìn)行，無論是否平衡都存在每消耗1molO2，同時(shí)生成2molSO3，故c不符合題意；

d．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以未平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量會(huì)變，容器的體積不變，所以壓強(qiáng)會(huì)變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)平衡，故d符合題意；

綜上所述選bd；

(2)放入熱水中溫度升高，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，使NO2濃度增大，顏色加深，所以可以觀察到紅棕色顏色加深；

(3)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時(shí)間內(nèi)△n(X)：△n(Y):△n(Z)=(1.0-0.4)mol：(1.0-0.8)mol：(0.5-0.1)mol=3:1:2，所以反應(yīng)方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)。